22问答网
所有问题
当前搜索:
成键轨道与反键轨道图
问下,关于
反键轨道
答:
就是说:1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的
成键轨道与反键轨道
上都填满电子时,两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子...
苯分子的构型是___,苯分子中的碳原子均为___杂化,由于含有___键,形...
答:
于是6条轨道重叠形成离域大Π键(即π66),有下图所示的共振式,现在认为这是苯环非常稳定的原因,也直接使苯环有芳香性。从分子轨道理论来看,可以认为苯的6条p轨道相互作用形成6条Π分子轨道,其中ψ1、ψ2、ψ3是能量较低的
成键轨道
,ψ4、ψ5、ψ6是能量较高的
反键轨道
。ψ2、ψ3和ψ4、...
什么是
成键
电子?
答:
成键电子就是在
成键轨道
里的电子。共价键:共价键(covalent bond),是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键,或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个...
成键轨道与反键轨道
区别
答:
成键轨道
里的电子云是由振动方向相同的电子云重叠融合而形成的,由于振动方向相同,所以重叠后电子云(概率波)是加强的,也就是围绕在成键原子的原子核周围的电子云增多了,两个成键的原子的原子核都获得了更多的电子云,重叠后体系更稳定,达到稀有气体电子云类似的结构。
反键轨道
则相反,重叠后两个...
什么是
成键轨道
反键轨道
答:
分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同。能量较低(低于原来的原子轨道能量)的分子轨道即成绩轨道(对
成键
有利);能量较高(高于原来的原子轨道能量)的分子轨道即
反键轨道
(对成键不利)。
有多少电子占据了CN三键的键合分子
轨道
?
答:
当碳原子与氮原子结合形成碳氮三键时,两个原子都采取sp杂化方式,即2s
轨道与
一条2p轨道杂化,形成两条完全相同的sp杂化轨道,这两条轨道呈直线型,夹角为180度。其中碳原子与氮原子各用一条sp杂化轨道采取头碰头式重叠,形成一条共价键即σ键,这里有两个电子。而氮原子的另外一条杂化轨道里也有一对...
HF的键级是多少? 2s的分子
轨道
是怎么样的?
答:
H的1s和F2p的轨道能量相近,可以组合成分子轨道。假设H与F沿x轴相互靠近,H的1s和F的2px可以有效的组合成1个
成键轨道和
1个
反键轨道
,但H的1s和F的2py, 2pz对称性不匹配,净重叠为零,没有成键效应,所以F的2py, 2pz轨道作为非成键的π型轨道移入分子
轨道图
中。HF[(1σ)2(2σ)2(3σ)...
什么是
成键
态、
反键
态
和
非键态
答:
对于共价晶体,例如Si,原子首先进行sp3
轨道
杂化,形成4个杂化轨道,然后近邻原子的杂化轨道之间组合成为
成键
态
和反键
态,最后以成键态和反键态为基础组成Bloch和,形成能带;因此能带与成键态和反键态之间有着简单的相互对应关系:成键态对应的4个能带交叠在一起即为价带,反键态对应的4个能带交叠在一...
分子轨道理论中原子
轨道成
平面反对称是什么意思?拜托帮忙
答:
molecular orbital),如σ、π轨道(轴对称轨道);同时这些对称性匹配的两个原子轨道也会相减形成另一种分子轨道,结果是两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如σ*、π* 轨道(镜面对称轨道,
反键轨道
的符号上常加“*”以与
成键轨道
...
判断化合物稳定性,磁性,及如何写出分子
轨道
电子排布式。比较它们的键能...
答:
C2电子数为12, 得到电子组态 没有成单电子, 分子无磁性 O的原子轨道中2s和2p能级相差大, 因此3σ能级比1πu能级低, 有磁性 Ne2由于电子数为20, 如果形成分子, 则其电子将占据上图中所有分子轨道, 其键级=0[(
成键轨道
中电子数-
反键轨道
中电子数)/2] 因此Ne2不存在.CN, CN+ CN-的...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜