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放电为原电池还是电解池
如何区别
电解池和原电池
答:
从装置角度:有外加直流电源的
是电解池
,反之
原电池
;从能量变化角度:电能转化为化学能的是电解池,反之是原电池;从反应角度:电解
池是
外加电源驱动的氧化还原反应;原电池则是自发进行的氧化还原反应。
原电池
中阳离子向哪极移动,
电解池
中呢?
答:
原电池
中,电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极;内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极,阳离子移向正极;电子发生定向移动从而形成电流,实现了化学能向电能的转化。
电解池
中离子流向为阴阳相吸,即阳离子流向阴极,阴离子流向阳极。
放电
的时候,电流是从正极到负极,而电子是从...
原电池
与
电解池
答:
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子
放电
顺序(如下)进行判断:Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)记住几句话:
原电池
:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极
电解池
:氧...
原电池和电解池
的区别和原理是什么?
答:
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子
放电
顺序(如下)进行判断:Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)记住几句话:
原电池
:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极
电解池
:氧阳还...
电极反应式的书写技巧
答:
若不共存,则该
电解
质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的
原电池
中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故铝件(负极)上发生的反应为:Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+。3、若正极...
原电池和电解池
的区别是什么?
答:
看本质——能否转化为氧化还原反应。2、多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池
为原电池
,其他各池可看做
电解池
。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极...
化学电极反应式如何书写???
答:
(注:阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀,不会有Cu2+得电子情况发生。)三、可充电电池电极反应式的书写 可充电
电池是
联系原电池与
电解池
的桥梁,它也是电化学知识的重要知识点。
放电为原电池
反应,充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与电解...
电解池
怎么看反应
答:
不管是
原电池还是电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。对于原电池来说,
放电
的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极...
电解池和原电池
的正负(阴阳)极转换问题
答:
下面分别回答:如果是1,那么就是,
放电
时的负极一定是充电时的阴极,放电时的正极一定是充电时的阳极。如果是2,如果是先
是电解池
,后是
原电池
,一般地是原来的阳极变为正极,原来的阴极变为负极;如果是先原电池,后是电解池,那就不一定有确定的对应关系了,要根据题目给出的条件确定。
化学
原电池和电解池
怎样分
答:
原电池和电解池
的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池,不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时,有外接电源的是电解池;无外接电源,含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极(通常为活泼金属)和正极,而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
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