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是不是所有的碱都有氢氧根
碱
有几种性质
答:
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 综合一下:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故
不是
复分解反应 4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐 举例:这类反应常见的有实验室里制备
氢氧
化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应
的碱
与盐都要可溶于...
氢氧根
显
碱性
吗
答:
氢氧根
本身不显碱性,金属容不容易失去电子变成金属离子是还原性,而酸根或氢氧根得到金属的电子的能力称为氧化性,但只有部分金属阳离子具有氧化性,如Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等,氢氧根与金属阳离子或铵根等复杂阳离子组成的化合物被称为碱,但并非
所有的碱都
呈碱性。
关于酸或
碱
中水电离出的氢离子
氢氧根
的判断
答:
碱性
溶液中,道理反之。中性溶液中,氢离子
氢氧根
离子均由水所电离成。总之,只要是酸和碱形成的溶液,水的电离就会受到抑制,所以,无论是水所电离的氢离子还是氢氧根离子(实际他们浓度相等),浓度总是很小,例如在25摄氏度时,总是小于10的-7次方,其实这种题做多了心里就有感觉,不用再分神判断了...
碱都
是电解质
答:
不一定。以中学定义“能电离出
氢氧根
的物质”
碱都
是电解质,但广义
的碱
指能提供孤对电子的物质,如氨(有别于氨水),格林尼亚试剂等,
具有碱性
,能中和酸,但
不是
电解质。
简一定是
氢氧
化
答:
如果你足够耐心,大概高二学到电解你就完全明白了.简单的说任一种水溶液中都同时
有氢
离子和
氢氧根
离子,而酸碱性只是由溶液中氢离子(或氢氧根离子)浓度决定的,氢离子浓度高显酸性,反之显
碱性
.很多物质包含(OH)但不一定能电离出来氢氧根(一些不溶于水
的氢氧化物
),即使能电离,由于一些原因(水、酸...
除了一水合氨,
所有的碱都
是离子化合物吗、
答:
不对,这个只能是说无机
碱
---
氢氧化物
(离子化合物)!如果你继续学习,将会发现有许多碱并
不是
离子化合物,例如:一水合甲胺 CH3NH2.H2O,一水合乙胺C2H5NH2.H2O等等胺类化合物 庆大霉素,麻黄碱,可待因,咖啡因等等 不过这些
都是有
机碱!
凡是
碱都
能使指示剂变色吗?我知道不对,但怎样反驳?
答:
所以,如果不是酸碱指示剂,加碱不会使其变色.2.就算是酸碱指示剂,也
不是所有的碱都
能使其变色.酸碱指示剂的变色原理是,指示剂与游离的氢离子或
氢氧根
离子形成有特殊颜色的络合物而显色的.所以,不能电离出来氢氧根的碱(即在水中难溶的碱),是无法使酸碱指示剂变色的.比如:氢氧化铜等.3.其实上面说的...
哪些化学物质属于
碱
答:
电离时生成的阴离子
全部都
是OH-的化合物是碱。对于这种分类题目只要概念搞清楚就很容易。举个例子吧:NAOH是碱,CA(OH)2等是碱,而且是可溶性碱,他们的溶液呈
碱性
。碱还分可溶性碱和不溶性碱。但是,NA2CO3却
不是碱
,是盐,但是它的溶液也呈碱性。对于这类题目,初三上册的科学书附录里有详细的...
能电离
氢氧根
的溶液都
是碱
溶液这句话对吗
答:
错误,必须阴离子
全部都
是OH-。碱的定义:电离时产生的阴离子全部是
氢氧根
离子的化合物。反例:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+ +2OH- +CO32- 阴离子除了OH-,还有CO32-,
不是碱
。
所有的
酸,
碱
答:
三个酸碱理论都可以概括
所有的
酸碱。阿伦尼乌斯酸碱理论::酸、碱是一种电解质,它们在水溶液中会离解,能离解出氢离子的物质是酸;能离解出
氢氧根
离子的物质
是碱
。我们在初高中学的就是这个理论加上即使不能溶于水(其实都是能容的,就是量的问题,毕竟有解离平衡在的)在熔融情况下能电离出...
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