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杂化方式中s成分越多
形成双键的碳原子是什么
杂化
答:
即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道
杂化方式
。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的
s成分
和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。
在任何情况下,每一个sp2
杂化
轨道所含的s、p
成分
相同吗?
答:
不一定的,如果是不等性sp2
杂化
,例如甲醛,碳原子的三个sp2杂化轨道一个和氧成键,两个分别和氢成键,它们所含s、p
成分
不同。如果是高中水平,理解到这里就可以了。如果是大学学结构化学的,再追问啊。
轨道的
杂化
和碳原子价键的方向性
答:
解释:这是因为成键时,2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上,使得碳原子具有四个未成对的价电子。二、甲烷 sp3
杂化
σ键 ⒈ sp3杂化 sp3杂化是指由一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个能量相等的sp3杂化轨道,其中每个sp3杂化轨道含有¼的s轨道
成分
和¾的p轨道成分。四个sp3...
碳纳米管性能
答:
碳纳米管以其独特的力学性能脱颖而出。其采用SP2
杂化
,使得碳原子中的S轨道
成分
较大,赋予了它们极高的模量和强度。碳纳米管的抗拉强度可达50-200 GPa,是钢的100倍,而密度仅为钢的1/6,远超常规石墨纤维。弹性模量甚至达到1TPa,与金刚石相当,是钢的5倍。单层壁的碳纳米管抗拉强度更是高达800 ...
以缺的碳原子是什么
杂化
答:
即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道
杂化方式
。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的
s成分
和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。
二氧化碳中的碳原子是什么
杂化
二氧化碳介绍
答:
1、二氧化碳中碳原子是sp
杂化
,即同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化,每个sp杂化轨道含有1/2的
s成分
和1/2的p成分,而且杂化轨道间的夹角为180°。2、二氧化碳(carbon dioxide)是一种碳氧化合物,其化学式为CO2、化学式量为44.0095,它在常温、常压下是一种无色、无味或无色、无嗅(...
so2中o采用sp2
杂化
,为什么还有2s?
答:
另一个sp2
杂化
轨道有一对电子,没有杂化的一个p轨道有一对电子 p轨道上的电子与两个O原子p轨道的两对电子相互交盖重叠,形成了离域π键(此键属于4中心6电子键)二氧化硫(化学式:SO2),又称亚硫酸酐,是最常见的硫氧化物,硫酸原料气的主要
成分
。二氧化硫是无色气体,有强烈刺激性气味,是大气...
关于C的sp2
答:
重要的是理解,参与
杂化
的轨道不再是原始的S或P轨道,而是经过混合的新的形态,就像你把一个红鸡蛋和两个白鸡蛋混合在一起,做成了三个均匀的鸡蛋饼,我们无法再区分哪些是原来的鸡蛋颜色。杂化后的轨道系统中,我们无法区分哪个是
S成分
,哪个是P成分,只能整体描述为sp2杂化轨道。唯一的例外是未参与...
c原子怎么通过SP3
杂化
变成甲烷分子?
答:
碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,其中1s轨道中的两个电子不参与成键。由能量较低的2s轨道与能量较高的3个2p轨道进行
杂化
,形成4个简并(即能量相同的)的sp3杂化轨道(sp3-hybrid orbital)。每个sp3杂化轨道含有1/4的s轨道
成分
,3/4的p轨道成分,其能量高于2s轨道,低于2p轨道。sp3杂化轨道...
如何直观化每个轨道
成分
答:
sp1、sp2、sp3是三种轨道
杂化
的
方式
,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目(亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道),亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道. 轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果,其中以C最为常见且典型. 其中甲烷CH4中,便是sp3杂化后,C最外层的四个电子均匀分布在四个sp3...
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