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杂化轨道理论被证实了吗
什么是
杂化轨道
?
答:
在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做
杂化轨道
。详见 http://baike.baidu.com/view/667594.htm
到底什么是
杂化轨道
,有什么用?C2H4具体是如何杂化的?
答:
一.到底什么是杂化轨道,有什么用?答:这个问题相比较难回答一点儿。简洁回答就是:
杂化轨道理论
是解释分子结构众多理论中的一种理论,用于解释分子是怎样的一种结构及判断分子结构的稳定性,进而分析分子的化学性质。复杂点解释:人们为了了解并掌握进而能运用分子的化学性质,就迫切的想要知道分子的化学...
什么样的分子能
杂化
?
答:
看来你不太明白 就好心给你讲讲 我们不妨从为什么会有
轨道杂化理论
说起 你可能知道,之前人们在解释共价键形成时,使用的是价键理论。价键理论易于理解,且能成功的解释共价键形成的原因,可以解释共价键的一些性质,可以说是很好的理论。要知道理论只要能够解释现象,不论事实是否如此,都是正确的理论;...
原子
轨道
为什么可以进行
杂化
答:
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道。
杂化轨道理论
认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到...
...A.分子中中心原子通过sp3
杂化轨道
成键时,该分子不一定为正四面体结...
答:
若中心原子存在孤电子对,该分子就不是平面三角形,如SO2等,故B正确;C、
杂化轨道理论
与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型,且两种理论相互补充,故C正确;D、正四面体构型的对称型分子属于非极性分子,偏四面体性的分子为极性分子,如一氯甲烷等,故D错误;故选:D.
化学中原子能级
轨道理论
是什么?
答:
杂化轨道理论
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价...
SF6是什么
杂化
,如何判断
答:
SF6是sp3d2
杂化
。SF6中,S最外层有6个电子,每个F再提供1个电子,共提供6个电子,形成6对成键电子,发生sp3d2杂化,形成正八面体的分子SF6。杂化,是原子形成分子过程中的
理论
解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6)杂化等等。
杂化轨道
sp1sp2sp3怎么区分
答:
4、键角:通过观察键角也可以对sp1、sp2和sp3杂化进行区分。例如,在sp3杂化中,由于四面体的结构,键角通常是109°28′。而在sp2杂化中,由于平面三角形的结构,键角通常是120°。对于sp1杂化,由于它是直线型的,键角通常会小于90°。
杂化轨道理论
的应用领域:1、化学反应机制:杂化轨道理论可以用来...
...一定要跃迁吗?比如BeCl2的杂化。形成分子一定要
杂化吗
?
答:
是的,如果你研究的是
杂化轨道理论
的话,形成分子都要有一个杂化的过程 因为轨道能量不匹配,就不能成键 比如Cl成键的电子在p轨道上,而Be的p轨道上没有电子,所以只有通过sp杂化,形成介于s和p轨道能量的sp杂化轨道,这样与Cl的p轨道能量接近,才能成键 ...
用
杂化轨道理论
解释H2O分子的立体构型为什么为V型
答:
用
杂化轨道理论
解释H₂O分子的立体构型为V型。H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态。而在某些外加作用下,...
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