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构造原理各个元素写法
问题问价电子层
结构
是让写什么?
答:
价电子层结构对于主族
元素
,就是最外层电子结构;对于过渡元素还包括次外层的部分电子。对于同一能级,当电子排布为全充满(d10,如29号元素Cu铜)或半充满(d5、f7)、全空(如46号元素Pd钯)时,能量较为稳定。根据
构造原理
,绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、...
扩展
元素
周期表的扩展元素周期表
答:
根据量子力学对于原子结构解释的轨道近似法,g区会对应不完全填满的g轨道。不过,自旋-轨道作用会削弱轨道近似法所得结果的正确性,这可能会发生在较大原子序的
元素
上。g区在元素周期表中的位置(位于f区的左边、右边或中间)仍然是不肯定的。上表所示的位置是建于
构造原理
在更高原子序的元素还成立的...
高中原子
结构
答:
高中原子结构?原子结构是我们从微观角度认识世界的基础,掌握了原子结构才能理解
元素
的性质。主要知识有:原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的
构造原理
、有关相对原子质量的计算等知识,知识的特点是抽象。1、原子结构与元素...
...2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . 书上不是说按
构造原理
写电子排布式要按照能...
答:
能级顺序其实就是能量高低顺序,电子排布符合3个规律:能量最低、泡利不相容
原理
、洪特规则。可以在一些无机化学或大学化学参考书上找到。能级顺序和电子层顺序不完全一致,能级顺序是:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p ...所以最后2个电子是排在4s上而不是3d上 这不属于特例。
元素
在周期表中的位置,反映了元素的原子
结构
和元素的性质.如图是元素周 ...
答:
其气态氢化物越稳定,非金属性O>S,所以气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故答案为:>;H2O含有氢键导致熔沸点比H2S高;>;非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强;(3)Br原子核外有35个电子,根据
构造原理
知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]4s24p5,As原子核外有33个...
【化学—选修5:物质
结构
与性质】(15分)现有A、B、C、D、E原子序数依次...
答:
(1)A、B、C三种
元素
的名称分别为碳、氮、氧。(2)非金属性越浅,第一电离能越大。氮氮原子的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,第一电离能大于氧原子的,即第一电离能由低到高的排序为C、O、N。(3)根据
构造原理
可知,铜元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d 10 4s 1 。(4)只...
W、X、Y、Z是短周期
元素
,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和...
答:
(共8分)(1)O、 Si (
各
1分) (2)3s 1 (1分)(3) 极性 原子(各1分) (4)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑(2分) 根据
元素
的性质及结构特点可知,W是H,X是O,Y是Na,Z是Si。(1)略(2)根据
构造原理
可知,Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s 1 。(...
下面的表格是
元素
周期表的一部分,其中的序号对应的是元素.请回答下列问 ...
答:
同一主族
元素
其第一电离能随着原子序数增大而减小,稀有气体最难失电子,所以其第一电离能最大,所以电离能大小顺序是Ne>Be>Mg>Al,故答案为:Ne>Be>Mg>Al;(4)元素I是Fe元素,其价电子为3d、4s电子,根据
构造原理
知该元素的价电子排布式为3d64s2;I元素通常情况下能形成两种离子,其中较...
核外电子违被
构造原理
排布的原子有哪些
答:
第六副族的
元素
,如铬等,由于d轨道半满
结构
稳定,导致下一级s轨道电子钻入d轨道,形成3d5 4s1型 第八族的元素,如铜,由于d轨道全满结构稳定,导致下一级s轨道电子钻入d轨道,形成3d10 4s2型 比较极端的例子,如钯的5s电子全部坠入4d,形成可怕的4d10 5s0结构,结果就是钯是第5周期元素,核...
化学周期表中有哪些
元素
不符合原子
构造原理
答:
Cr铬 CU铜 Ag银 Au金 他们对于
构造原理
有1个电子的偏差,因为能量相同的原子轨道在全满(如p6和d10)、半满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态下,体系的能量较低原子较稳定。(但他们均遵循能量最低原理及构造原理只是特殊)
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