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构造原理的填充顺序
构造原理
易混概念区分(高中化学选修三第一章)
答:
深入剖析高中化学选修三第一章,让我们一起解开
构造原理
中的微妙混淆。这堂课将分为六个关键章节,带你探索电子世界的奥秘,预计阅读时间约半小时。构造原理: 电子遵循着宇宙的逻辑,按照能量层级(主量子数)
依次填充
,就像按照书架上的书籍
顺序
一样,遵循人教课本的规则,同时兼顾轨道的填入顺序。能量最...
构造原理
是什么
答:
构造原理的
科学表达、能量最低原理的科学表达。1、构造原理的科学表达:构造原理指的是设想从氢原子开始,随着原子核电荷数的递增,原子核每增加一个质子,原子核外便增加一个电子,电子大多数是按照一定的规律
填充
的,填满一个能级再填一个能级,这种规律叫做构造原理。2、能量最低原理的科学表达:能量最...
如何判断原子核外电子能量高低老是说什么电子层大电
答:
电子层的能量,就类似不同数量人拔河产生的平衡力有大有小。最外层电子的动能和势能就类似一对一拔河,次外层就类似二对二,以此类推层越多,且越靠近里层,越类似群体拔河,致使离原子核越近,其电子的动能、势能所产生的平衡力越大,或者说平衡力越不容易动摇。比如金属就因为最外层电子平衡比较脆弱...
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
答:
后填次外层的(n-1)d的情况。能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如:4s反而比3d的能量小,
填充
电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。绝大多数元素的原子核外电子的排布要遵循“
构造原理
”的排布
顺序
,可以查看课本上的图像。
请问为什么离原子核越近的电子层中电子能量越小,而越远的电子层中电子...
答:
构造原理
:多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步
填充
到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布
顺序
,这种排布顺序被称为构造原理。
电子亚层 ns<(n-2)f<(n-1)d<np
答:
这是意思是第n层的s轨道上电子的能量小于第(n-2)层的f轨道上电子的能量,再小于第(n-1)层的d轨道上电子的能量,再小于第n层p轨道上电子的能量。也可以理解为电子排布时先排ns轨道,再排(n-2)f轨道,再排(n-1)d轨道,最后排np轨道。请采纳。
为什么M层电子数最大值为8或18
答:
M层是第三层,有3S、3P、3d轨道,但是填充电子时按
构造
成
原理填充顺序
是3s3p4s3d4p,如果4s上无电子那3d上也没有,这时只有3s23p6所以M层电子数为8;如果4p上填电子了,那3d已填满了,为3s23p63d10这时M层共18个电子。
基态原子是什么意思
答:
在量子力学中,电子在原子核周围的能量是以量子化的形式存在的,也就是说,电子只能存在于特定的能量级别上,这些能量级别被形象化为一系列的“壳层”或“轨道”,基态下的原子,其电子
填充顺序
遵循
构造原理
,即按照能量级别从低到高
的顺序填充
电子,同一能级的电子优先填充能量较低的亚能级。
钙原子的电子排列为什么是2882不是2891?
答:
构造顺序
是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.K层排1s2共2个电子 L层排2s22p6共8个电子 M层排3s23p6共8个电子 N层排4s2共2个电子 M层的第九个电子属于3d层,N层的2个电子属于4s层根据
构造原理
,一个能级
填充
完才能填充下一个能级.学完电子排布式就懂了...
电子排列
答:
从下图中可以看出,随着电子层数的增加,电子填充开始在多个能层之间反复迂回,而且能级交错越来越复杂。这就是著名的“
构造原理
”图(左边的图,顺着箭头就是电子
的填充次序
),右边是位于不同能级的轨道立体形状,元素周期表中只有少数几个元素(如钯元素)和核电荷数超大的元素不符号该原理。点击可以查看...
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