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某原子的基态电子组态是
氦
原子的基态是
1s还是2s?
答:
根据洪德定则,对同一
电子组态
而言,正氦的能级比仲氦的低。氦能级的示意图如下。根据泡利不相容原理,由(1s1s)电子组态只能形成1S0态而不可能形成3S1态。故氦
原子基态是
(1s1s)1S0态。根据光谱跃迁选择定则:ΔS=0,说明单层与三层能级间不能交叉跃迁。此外 ΔL=±1;ΔJ=0,±1可以说明能级和...
原子
物理中
电子组态
和
电子基态
什么关系
答:
组态是
指多
电子原子的
量子状态,
基态
是能量最低状态;通过光谱分析。
硅
原子的电子组态是
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思?
答:
对于某元素
原子的
核外
电子
排布情况,先确定该原子的核外电子数 硅是14号元素,其原子核外总共有14个电子,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,...
基态
电中性
原子的电子组态
符合(n+0.7l)的顺序,基态正离子的电子组态符合...
答:
主量子数和角量子数是量子力学里面的物理量。体现在化学中就是 n,主量子数,代表这个是第几层
电子
轨道,比如n=1代表第一层即K层,n=2代表第二层,即L层,以此类推。l,角量子数,代表是这层中的哪个轨道,如s,p还是d等。s的角量子数是0,p的是1,以此类推。因此,对于 4p这种轨道,主...
再讲
原子的电子组态
的时候一直在强调
基态原子
,那是不是激发态
原子电子
可...
答:
你好,是的,不是
基态的
原子可以不满足泡利不相容原理和洪特规则。激发态的
原子的电子
不会按照能量最低的规则排布,有时候是最外层电子到更外面的能级呆着,有时候甚至可以内层电子激发到最外层电子以外的能级呆着。一个简单的例子,H原子的电子,在激发态时,可以在n=5的能级上呆着,当然,这是一种...
He+
原子基态电子组态为
1s1s,若其中有一个电子激发到3s,按LS耦合可形成...
答:
He+是氦离子,其基态电子组态为1s²。现在,我们将其中一个电子激发到3s。在此过程中,我们可以使用LS耦合(轨道角动量和自旋角动量的耦合)来描述电子的状态。氦
原子的基态电子组态为
1s^21s2,因此,氦离子(He+)的基态为1s^11s1。将其中一个电子激发到3s,则激发态可以表示为1s^13s^11s13...
电子
排布怎么判断?
答:
先判断l,然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数 最左边的序数是主量子数n。er /
原子的基态电子组态
一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常...
电子
排布怎么判断
答:
先判断l,然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数 最左边的序数是主量子数n。er /
原子的基态电子组态
一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常...
为什么钛
原子的基态是
F2?
答:
对应原子态为1S0,1D2,1G3当S=1时,L=1,3,对应原子态为3P2,1,0,3F4,3,2根据洪特定则,在这些态中能量最低的是S=1,L=3,由于d电子数未达到半满,J正常序,则J=|L-S|=3-1=2,故能量最低的原子态为3F2.钛原子的原子序数为22,价
电子组态为
3d2,则钛
原子的基态
为3F2.
铜的
原子
序为29,铜离子在
基态
下,其
电子组态
中有几个未配对
的
电子?答案...
答:
Cu的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1。由此可以看出,第一层到第三层的轨道都是排满了,只有4s轨道的1个
电子是
未成对的。
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