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标准状况只针对气体吗
...A.
标准状况
下,22.4L?mol-1就是
气体
摩尔体积B.1mol H2的质量只有...
答:
A、
标准状况
下,22.4L?mol-1是
气体
摩尔体积的近似值,故A错误;B、1mol H2的质量为2g,与标准状况无关,故B错误;C、标准状况水不是气体,18g水物质的量为 1mol,但体积不一定是22.4L,故C错误;D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,故D正确;故选D.
标准状况
下求
气体
溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 是怎么推的...
答:
由c=n/V基本公式可知,只需将n和V分别求出就可以推出
标准状况
下
气体
溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。n=V/Vm,Vm=22.4 L/mol。V=m(溶液)/p,m(溶液)=v*p(水)+V*M/22.4。在此,p的单位是(g/mL) ,而V和v都是L,所以,1000p的单位就是L。统一单位后再算,注意统一单位。
气体
摩尔体积
标准状况
答:
标准状况
下
气体
摩尔体积为22.4L/mol。1、气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积,这个体积叫做该气体摩尔体积,单位是L/mol(升/摩尔),在标准状况下(STP,0℃,101.33kPa)1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃,1.01×10^5Pa时气体摩尔...
知道是在
标准状况
下,为什么M=p(混)22.4?
答:
理想中一摩尔
气体
在标准大气压下的体积为22.4L,较精确的是:Vm=22.41410L/mol。使用时应注意:①必须是
标准状况
(101kpa、0℃)。②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。③22.4升是个近似数值。④单位是升/摩尔(L/mol),而不是升(L)。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔...
在
标准状况
下,1摩尔
气体
的体积约是22.4L,若在
常温常压
下,气体的摩尔...
答:
J/(K·mol)、T是绝对温度。对于1摩尔
气体
,n=1,P取
标准
大气压101325 Pa,则298.15K时的体积为:V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024465 立方米 = 24.465 升 但是,当压强很大或温度很低时,实际气体会偏离理想气体,该等式不再成立。
只能
利用气体的实际状态方程进行计算。
标准状况
下,2.24升氢气和甲烷的混合
气体
,所含分子数和原子数各为多...
答:
只需要记下2句话:1、
标准状况
下,1mol任何
气体
都是22.4L。2、1mol任何微观粒子的数目都是NA个,NA约为6.02*10^23。所以分子数是0.1NA个,氢气是2原子分子,而甲烷是5原子分子,所以在
仅
知道总摩尔数的情况下无法算出原子数,
标准状况
时,把500ml氢气与氧气的混合
气体
用电火花引爆点燃后,把气体...
答:
标况下,500mL
气体
物质的量=0.5/22.4=0.0223mol,即原来气体中氢气氧气一共0.0223mol。点燃待两种气体充分反应后,生成H2O 0.18mL=0.01mol,可以计算出生成这些水反应掉的H2=0.01mol。反应掉的O2=0.005mol,剩下的没有反应的气体要么是氢气,要么是氧气,物质的量=0.0223-0.01-0.005=0....
...1.在
标准状况
下,某
气体
的体积为22.4升,则该气体的物质的量为1摩_百...
答:
2.当温度高于0摄氏度时,一定量任何
气体
的体积都大于22.4升,则该气体的体积都大于22.4升。3.当压强大于101KPa时,1摩尔任何气体的体积都小于22.4升。
如何理解
气体
体积数要换算成
标准状况
时的气体体积
答:
不需要这样理解,
气体
体积和物质的量的关系决定了,要比较气体的体积,就要在相同的状态条件下比较。一般我么采用标况换算对比。
在
标准状况
下,ag
气体
A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中...
答:
C、A与B相对分子质量之比为a:b,同质量时由n= m M 可知,分子数之比等于 1 a : 1 b =b:a,故C正确;D、
标准状况
下,Vm相同,由ρ= m V 可知,密度之比等于摩尔质量之比等于,即为a:b,故D不正确;故选D.
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