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氮的价电子构型
NO2中
氮
为什么是三个价层
电子
对的原因?
答:
NO2是一个极性分子,N原子连接两个O原子,键角为134.3度,键长119.7pm ,二氧化氮是含大派键。其中一个sp2杂化轨道被
氮
原子的孤对
电子
占据,另两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子成键),故NO2分子为平面三角形
构型
。性质分析 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后...
高中化学,答案是SP2 SP3,3d104s1,都是怎么得的?在图中用“→”标出铜...
答:
从图中看N有两种价键形式存在的,一种是—N= 根据价层电子对互斥理论计算,N为平面三角形
构型
,推断杂化类型为sp2;另一种是—NH— 根据价层电子对互斥理论计算,N为三角锥构型,推断杂化类型为sp3。Cu
的电子
有29个,排列下来为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(之所以不排成3d9 4s2是因为...
N3-的空间
构型
是什么,为什么
答:
蓝框是π键,中心
氮
原子无孤对
电子
,因此是直线型,sp杂化
1到36号元素核外
电子
排布式是什么?
答:
1到36号元素简化
电子
排布式如下:1、H氢:1s1 2、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N
氮
:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
NO的共用
电子
对数如何计算
答:
无法计算,经典价键理论不能解释NO的
结构
。(高中不会考试的)可以用分子轨道理论解释NO的分子结构 一氧化
氮
为双原子分子,分子
构型
为直线型。一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子。有11个
价电子
,是奇电子分子,具有...
...①NH3分子的空间
构型
是___;②化合物NF3为___分子
答:
(1)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤
电子
对,所以空间
构型
是三角锥型,故答案为:三角锥型;②NF3中N原子
的价
层电子对=3+1=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,则分子中正负电荷中心不重合,为极性分子;其沸点为-129℃,较低,根据分子晶体的性质,判断为分子晶体;故...
元素
的最外层电子
排布式
答:
1、1-2号元素。只有一个电子层,在第1周期,
最外层电子
数递增。1号元素氢只有一个电子,最外层电子也是1;2号元素氦两个电子,最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个,因此3-10号元素有两个电子层,在第二周期,最外层电子数从1递增至8。如7号元素
氮
7个电子,第一层2...
按价健理论,N2分子形成叁键后,每个N原子原来5个
价电子
用在了哪里...
答:
氮气分子中对成键有贡献的是三对
电子
,即形成两个π键和一个σ键。 由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性。氮气
的结构
如下图。氮气分子结构 其空间结构如下图。氮气空间结构
为什么NH3是sp3杂化轨道而硝酸根却是sp2杂化啊???
答:
【氨分子:NH₃】
氮
原子与每一个氧原子形成一个σ键,此时,氮原子还剩余一对未成键
电子
对。但与硝酸根不同的是,氢原子不具有p轨道,因此不能形成π键。由于电子云互斥,三个σ键与未成键电子对互相排斥,最终拉扯成变形四面体
结构
,即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮:NCl₃】三氯化...
什么叫化合态
氮
和游离态氮?
答:
氮气分子(N2) 的
电子
式为
结构
式为N=N。由于N2分子中N=N键很牢固,所以通常情况下,氮气的化学性质不活泼。 指出,氮气分子是
氮氮
三键,输入法没有,请大家以图为准) (4)氮气的化学性质 ①N2与H2化合生成NH3:(催化剂,高温高压) N2 + 3H2 =2NH3(工业合成氨的原理) ;注意:反应可逆且常温常压下平衡常数极小...
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