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氯化铵电离
溶液PH问题
答:
按溶液PH由大到小的排列顺序为:41253,因为首先氨水是碱,所以它的碱性最强,乙酸钠是强碱弱酸盐,碱性在其次,乙酸铵是弱碱弱酸盐,进于中性,
氯化铵
是强酸弱碱盐,略有酸性,乙酸是酸,酸性较强,所以应该是41253 按溶液中的离子总浓度的关系排列顺序为1=5>2>3=4,乙酸和氨水
电离
平衡常数相进,所以乙酸钠和...
氨水加酚酞变红,再加
氯化铵
红色变浅,是否能证明氨水为弱电解质?不能...
答:
不能,
氯化铵
是强酸弱碱盐。加入后变浅可能是溶液浓度降低,但却没有实质的反应,一般检验电解质是使其在溶融状态下看其是否导电。通常指在溶液中导电的物质,但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体,例如氯化氢,在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质...
今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋...
答:
A、①pH=11的氨水,存在
电离
平衡,加入
氯化铵
溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用,氢氧根离子浓度减少,PH减小;②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨,溶液中氢氧根离子浓度减少,PH减小,故A正确;B、分别加水稀释10倍:①pH=11的氨水存在电离平衡,PH减少小于1,应在10-...
碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钾,
氯化铵
的ph之比较
答:
碳酸钠,碳酸氢钠都发生水解,使溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠的高,碳酸钠溶液的碱性稍强;氯化钾的水溶液呈中性;
氯化铵
溶液中的铵根离子水解,溶液呈酸性。所以,有:碳酸钠PH大于碳酸氢钠PH大于氯化钾PH大于氯化铵PH
...铵根离子浓度就小于同物质量的
氯化铵
溶液中铵根离子了呢
答:
醋酸根水解,使溶液呈碱性,碱性促使氨根转化为NH3•H2O ,而
氯
离子不水解,不能促进氨根水解,故有以上结果。关于你提出的疑议,我觉得,你忽视了一个事实,水的浓度是56mol/L,水解毕竟只是一种可逆反应,其难以对水的浓度产生明显影响。故水减少的很少,所以不足以增大氨根浓度。
氢离子与铵根离子能共存吗?请详细的解释一下!谢谢!
答:
可以共存。当
氯化铵
溶于水后,可以发生水解:溶液显酸性。水解后会生成大量的氢离子和铵根离子。水的
电离
可以产生H+和OH-,少量的NH4+ 会于OH-结合生成NH3·H2O 大量的氢离子和铵根离子共存。
0.1mol/L NH4Cl溶液中: 1、
氯
离子浓度等于多少?
答:
0.1mol/L的NH4Cl溶液中,氯离子浓度也是0.1mol/L
氯化铵
(NH4Cl)是强电解质,在水溶液里完全
电离
,电离出来的氯离子浓度等于0.1mol/L 由于盐酸是强酸,氯离子不水解。铵根离子水解,不会导致氯离子浓度变化 所以氯离子浓度还是0.1mol/L。
氯化铵
能溶于苯吗
答:
不溶,按相似相溶原理,
氯化铵
是离子化合物,而苯是非极性的
有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO...
答:
B、溶液①氨水是弱碱存在
电离
平衡; ②NH4Cl溶液水解显酸性,①、②等浓度等体积混合后pH>7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3?H2O),故B错误;C、盐酸和一水合氨恰好反应生成
氯化铵
溶液,氯化铵的浓度为0.05mol/L,氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解...
硫酸,
氯化铵
,硝酸钾为什么不反应
答:
硫酸,
氯化铵
,硝酸钾相互间不会发生化学反应,是因为他们溶液中
电离
出的离子能共存,离子之间不能形成更稳定不易电离的物质。在溶液中不稳定的物质是指离子之间能够形成沉淀、气体、水等。溶液的发生复分解反应的条件通常是能生成沉淀或气体或水等在水中稳定存在的物质。
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