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浓盐酸具有挥发性
浓盐酸具有挥发性
,导致的三大后果是什么?
答:
溶质的质量减小;溶液的质量减小;溶液的浓度减小。
浓盐酸
为什么会
挥发
答:
因为
盐酸
分子是不断地做无规则运动的,而盐酸实质上是由HCl气体溶于水得到的,而气体溶于水有这样一条性质,那就是气体溶于水后(有些会反应的除外)加热就会马上把所溶气体挥发出去,例如CO2溶于水。所以会这样,有例如
浓
硫酸就不具备
挥发性
...
盐酸
为什么
有挥发性
答:
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。由于
浓盐酸具有挥发性
,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。
浓盐酸
和浓硫酸哪个
具有挥发性
答:
原因:氯化氢
具有
很强的
挥发性
,
浓盐酸
中氯化氢含量高,因此挥发性强。判断方法:将浓盐酸敞口放置,由于氯化氢气体会从浓盐酸中不断挥发出来,故溶质的质量会减小。从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴出现白雾。
浓盐酸
:是一种___色液体,
具有
___气味.
有挥发性
,能在空气中形成___百度...
答:
浓盐酸
是一种无色液体,有刺激性气味,
有挥发性
,敞口放置挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾;故答案为:无;刺激性;白雾
浓
,稀(硝酸,硫酸,
盐酸
)分别会
挥发
吗
答:
浓盐酸
:
挥发性
强,主要表现还原性;稀盐酸:有较强挥发性,主要表现氧化性(H+的氧化性);稀硝酸:有较强挥发性,强氧化性,其氧化性强于浓硫酸弱于浓硝酸;稀硫酸:主要表现氧化性(H+),无挥发性;浓硫酸:有强氧化性,担其氧化性弱于稀硝酸,无挥发性。
浓盐酸
的性质
答:
质量分数超过20%的盐酸称为
浓盐酸
。市售浓盐酸的浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12mol/L。密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易
挥发
,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
浓盐酸
放在空气中浓度为什么变小
答:
浓盐酸
,浓硫酸敞口放置在空气中,不仅物质的量浓度会变小,而且也质量分数会变小。原因: 根据w%=m(溶质)/m(溶液)可知:溶液的质量不变时,质量分数w%与溶质质量成正比;溶质质量不变时,质量分数w%与溶液质量成反比 。浓盐酸中的溶质HCl
挥发
,溶剂质量不变(溶剂H2O挥发也不及溶质HCl挥发得快...
保存在试剂橱里的
浓盐酸
也会
挥发
吗?
答:
浓盐酸具有
很强的
挥发性
,所以一般来说保存的话要放在温度不能太高,最好25℃以下,同时存放试剂的地方要保持通风干燥。有个比较好的保持方法就是储存浓盐酸的瓶盖有特氟龙(聚四氟乙烯)和硅胶的双层垫子,这样密封性会很好,酸不容易挥发出来,这种构造的盖子也一般用来存放有机试剂,因为他们一般挥发性...
稀
盐酸挥发性
强还是
浓盐酸
强
答:
浓盐酸挥发性
强 挥发是一种扩散现象,扩散现象是指一种物质的分子分散到另一种物质的分子中,最后均匀分布。盐酸挥发类似自由扩散,要从高浓度到低浓度。空气中HCl的含量极少,近似0,而盐酸溶液的浓度不为0;再者这种扩散需要的动力是由分子间的作用力提供的——空气分子间的作用力很小(作用力包括斥力和...
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