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浓硫酸有易挥发性吗
化学问题
答:
浓硫酸的
不
挥发性
是它能置换HCl的原因 不挥发酸置换挥发酸 ..而HCl恰好是挥发酸 实验室制取HCl通常用NaCl固体和浓硫酸,即利用难挥发酸制取
易挥发
酸:NaCl+H2SO4=NaHSO4+ HCl↑(不加热)2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑(加热)
浓H2SO4有什么性质
答:
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 4.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制
易挥发性
酸) 如,用固体氯化钠与
浓硫酸
反应制取氯化氢气体...
浓盐酸和
浓硫酸
哪个
具有挥发性
答:
原因:氯化氢具有很强
的挥发性
,
浓
盐酸中氯化氢含量高,因此挥发性强。判断方法:将浓盐酸敞口放置,由于氯化氢气体会从浓盐酸中不断挥发出来,故溶质的质量会减小。从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴出现白雾。
浓硫酸
和稀硫酸化学性质有没有差别
答:
浓硫酸 物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用
的浓硫酸
中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难
挥发的
强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒...
浓硫酸
在300℃下会
挥发性吗
答:
浓硫酸
在338摄氏度与水共沸,(与水一起沸腾蒸发),但那不叫
挥发性
,只是普通的液体沸腾。
浓硫酸
与稀
硫酸的
物理性质,化学性质有哪些区别
答:
浓硫酸 ◆物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用
的浓硫酸
中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难
挥发的
强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁...
浓硫酸
中
的
水会蒸发吗
答:
会 一边蒸发,一边一下子被吸进去 蒸发是事实,但因为被吸进去了我们就当它不蒸发 绝对说它不蒸发是不科学的 但考试的时候要当它不蒸发
为什么
浓硫酸
和稀硫酸会有不一样的化学性质?
答:
浓硫酸 物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用
的浓硫酸
中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难
挥发的
强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒...
浓硫酸
和稀
硫酸的
区别?
答:
浓硫酸 ◆物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用
的浓硫酸
中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难
挥发的
强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁...
浓硫酸的
高沸点、难
挥发性
问题
答:
因为固体放入硫酸后,有H离子,Na离子,SO4离子,Cl离子,因为HCl是低沸点
易挥发
,所以挥发出去了,而硫酸还在,通过HCl来侧面反映
硫酸的
高沸点难挥发。
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