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浓硫酸的挥发性强吗
高中化学--请问
浓硫酸的
各种性质都体现在什么地方?
答:
但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等)(3)脱水性:
浓硫酸
能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。(4)强氧化性:冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化;加热条件下能氧化不活泼金属 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;加热条件下能氧化非金属如C、S等。(5)难
挥发性
(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:...
浓硫酸
在空气中既
有挥发性
又有吸水性,所以溶液质量变多还是变少?_百度...
答:
浓硫酸
在空气中没
有挥发性
,有吸水性,所以溶液质量变多
浓硫酸
和稀
硫酸的
区别?
答:
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸
具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 4.难
挥发性
(高沸点):制氯化氢、...
为什么
浓硫酸
不能干燥气体
答:
1、中性气体,如H2₂、O₂ 等;2、酸性气体:CO₂、HCl 等;3、氧化性气体:F₂、Cl₂。不能干燥的气体:1、碱性气体,如氨气(NH₃);2、还原性气体,如HBr、H₂S 等 。这是因为
浓硫酸有强
氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
浓硫酸的
三个性质
答:
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸
具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △ H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) === Br2 + SO2 + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) === I2 + SO2 + 2H2O 3.难
挥发性
(高沸点):制氯化氢、硝...
浓硫酸
长时间的暴露在空气中,发生的变化是
答:
浓硫酸
敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性,能吸附空气中的水。浓硫酸是指浓度(浓度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的质量百分比)大于等于70%的H2SO4的水溶液。浓硫酸常做为洗气装置,浓硫酸除了能够吸收空气中的水外,还可以干燥中性和酸性气体...
浓硫酸和浓
盐酸长期暴露在空气中浓度降低为什么不是同一原理 不都是...
答:
1、
浓硫酸
具有吸水性;浓盐酸具有
挥发性
;2、浓硫酸长期暴露在空气中,吸收空气中的水分,溶质不变、溶剂增加,所以溶质质量分数减小;而浓盐酸长期暴露在空气中,溶质氯化氢蒸发,溶质减小、溶剂不变,溶质质量分数也是减小,但是它们的原理不同。
浓硫酸
能
挥发
出水蒸气吗
答:
不会
挥发
出
硫酸
气体也不会挥发出水蒸气 挥发一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。
那些酸是难
挥发性
酸,那些是易挥发酸
答:
、醋酸等。具有较强
挥发性
的物质大多是一些低沸点的液体物质,如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等,这些物质贮存时,应密封保存并远离热源,防止受热加快挥发。例如
硫酸的
沸点较高(338℃),当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时,常加硫酸并蒸发至冒白雾(SO)来驱除。
浓硫酸
具有:A、酸性 B、强氧化性 C、高沸点、难
挥发性
D、脱水性,E...
答:
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体,利用了浓硫酸具有高沸点、难
挥发性
;故答案为:C;(2)浓硫酸能和生石灰反应,利用了
浓硫酸的强
酸性,故答案为:A;(3)热的浓硫酸与铜片反应,利用了浓硫酸的酸性和强氧化性;故答案为:AB;(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体,利用了浓...
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