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溶解放热与吸热
固体
溶解吸热
还是
放热
答:
初中阶段要求掌握的: 1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水
可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2、硝酸铵溶于水可
吸热
。 3、大多数物质在
溶解
时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。 KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热... NaOH...
沉淀
溶解
平衡是
吸热
还是
放热
答:
沉淀溶解平衡一般是吸热反应。判断方式:看溶解度随温度变化。若温度越高,溶解度越大,就是
放热
;若温度越低,溶解度越小,就是吸热。因为存在沉淀溶解平衡,如果温度越高,溶解度越大,说明平衡向溶解方向移动,所以沉淀
溶解吸热
,故生成沉淀放热。沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡一般指多相离子平衡,在...
怎样判断
溶解
过程中
吸热
还是
放热
?
答:
楼上说得对,判断就只能靠经验积累了。
物质
溶解
于水的
吸热放热
问题
答:
这是
放热
的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量,所以浓硫酸
溶解
于水表现为放热。NaOH
溶于水
时,在水分子作用下,NaOH晶体中的钠离子和氯离子之间的离子键被破坏,形成自由移动的钠离子和氯离子,这是
吸热
的物理过程;钠离子和氯离子分别与水形成水合钠离子和水合氯离子,这是放热的化学过程。由于放...
溶解
中的
放热吸热
分别有哪些?求具体方程式,初中涉及到的就行
答:
放热
生石灰加水CaO+H2O=Ca(OH)2 化学中的
吸热
反应大致包括两类:(1)大多数反应条件为“高温”的反应,例:CO2+C==高温==2CO;(2)大多数分解反应,例:2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。第二个为溶液 望采纳
物质
溶解
过程中是不是同时伴随着
吸热
和
放热
答:
溶质微粒在水中扩散时需要
吸收热量
,使溶液的温度降低。而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量,使溶液的的温度升高。一种物质
溶解
在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的...
盐
溶于水
是
吸热
还是
放热
?
答:
盐
溶于水
是
吸热
的。判断方法:1、可以根据高中学到的化学知识,一般物体
溶解
都吸热。2、可以根据溶解的方法判断,把盐放进水中溶解,如果将水加热,盐溶解的多且溶解的更快,由此可推断,盐溶于水是吸热的。如果盐溶于水是
放热
的,则加热盐水的时候,盐是结晶出来而不是继续溶解。所以综上所述,盐...
如何辨别物质
溶解
时是
吸热
或
放热
?
答:
物质
溶解
于水,通常经过 两个过程 :一种是溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要
吸收热量
;另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,这种过程是化学过程,放出热量。所以只需比较这两个过程的相对大小即可。不过一般高中不要求比较...
哪些溶液
溶解
时要
放热
,哪些要
吸热
答:
初中需要记住的几个典型例子 1、
溶于水放热
非常明显的是氢氧化钠 2、
溶于水吸热
非常明显的是硝酸(铵,这个名字也和谐)3、溶解热效应不明显的是氯化钠 4、溶液稀释时,强烈放热的是硫酸
怎样区分物质
溶解
时是
吸热
还是
放热
现象
答:
在过去的实验中,人们发现有的物质
溶于水
溶液的温度会显著降低.而有些物质溶于水溶液的温度则显著上升。后来深入研究物质溶于水的微观过程,发现溶质在水中扩散时普遍是
吸热
的(这个根据热力学的计算)而发热的物质出了上述过程以外它的溶质分子或离子会与水结合成水合分子或离子,这个水合过程是
放热
的。顺序...
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