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焓变计算题
求问一道高中化学竞赛
题目
答:
各个反应每千克反应物的
焓变
?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧。焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了。另:生成物的总M不是与反应物的总M相等吗?如: M{CH3OH(l) + 3/2 O2(g)}=M{CO2(g) + 2H2O(g)} 希望...
焓变
△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
答:
错,热化学方程式中的系数表示的是物质的量,物质的量不同,反应热就不相同,
焓变
就不相同。
大一化学
计算题
答:
sorry!刚才回答有写偏差 Qv=272.3 Qp=Qv + △nRT △n为反应前后气态物质摩尔数的改变.就可以求出Qp,借以求出标准摩尔
焓变
。△G = △H - T△S 需要起码在反应熵变△S或反应物、产物标准熵知道或是△G之一查个表得到,这个估计就没有办法
计算
了 参考资料:http://hxzx.jlu.edu.cn/lab/2...
物化问题:在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH
计算
问题
答:
△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)(SmΘ是标准摩尔熵)△rGmΘ = △fGmΘ(C) - △fGmΘ(A) - △fGmΘ(B)(△fGmΘ是标准摩尔生成吉布斯自由能变)值得注意的是,如果知道 标准摩尔燃烧焓 △cHmΘ,则 反应的
焓变
= 反应物 - 生成物 △rHmΘ = △cHmΘ(A) + △cHm...
关于化学反映
焓变
的疑问
答:
焓 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差...
化工热力学
题目
,求求!!能做多少算多少
答:
1、节流过程是绝热不可逆等焓过程,熵变可以通过设计等温可逆过程求算。熵变=nRln(P1/P2)
焓变
=0 是不可逆过程 4、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h 2、条件太少,无法
计算
标准摩尔生成
焓
公式
答:
标准摩尔
焓变计算
公式:标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的,但可以采用相对焓值。热力学是无机化学课程的重要组成部分,它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础,主要解决化学反应...
...K 时,ΔH为164.0 kJ•mol-1,则反应的ΔU = ? 求
计算
过程...
答:
反应过程中,分子数变化 △n = 2 - (2+1) = -1 △H = △U + △nRT 所以 △U = △H - △nRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol 注意!本题并不严谨,
题目
中△Hm的单位才是kJ/mol,△H的单位应该是kJ。△rHm:反应的摩尔
焓变
(摩尔反应热),单位kJ/mol,△...
盖斯定律怎么计算?
例题计算
答:
一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态,而与中间的途径无关,这就是盖斯定律.例如:a式:C + CO2==CO2 b式:1.C +1/2O2==CO 2.CO+1/2O2==CO2 就是说b式的
焓变
,熵变由1,2相加而来,所得结果与a式相同.
(高中化学选修4 化学反应原理)
焓变
与能量、键能关系的理解?
答:
(2)利用盖斯定律进行反应
焓变
的
计算
. 常见题型是给出几个热化学方程式,合并出
题目
所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和. (3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH. 对任意反应:aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+b...
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