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物质溶解时吸热或放热现象
常见的典型的
溶解时
放、
吸热
的
物质
有哪些?
答:
溶解时放热:浓硫酸,NaOH,KOH(CaO与水反应放热,不是溶解与水
时放热
。)
溶解时吸热
:NH4NO3,NH4Cl
为了探究
物质溶解时
的
吸热和放热现象
,小丽和小芳同学分别做了如图所示甲...
答:
①、硝酸铵
溶于水吸收热量
,浓硫酸
溶于水放热
。 ②、方法一:将
物质溶于水
用温度计测试;方法二:将物质溶于水后用手触摸瓶壁;(只要能说明溶于水后
放热或吸热
的方法都可以)
溶于水吸热
的
物质
有哪些
答:
硝酸氨
溶于水吸热
的物质有很多,如氢氧化钾、硝酸氨等。这些物质在水中会释放出热量,改变大气压,导致放热端液面上升,吸热端液面下降。此外,还有磷酸、NaOH、KOH、Na2O、CaO等活泼金属及其氧化物、氢氧化
物溶于水
。
溶于水放热
的
现象
主要不明显,但需要注意安全。五水合硫代硫酸钠 溶于水吸热的物质...
溶质
溶于水
一定有
放热和吸热现象
是对?
答:
不对,也有即不
吸热
也不
放热
的过程,这是由自身的本质决定的,溶质的种类很多,性质各异,与水的结合就不同
溶解时放热
的
物体
温度越高溶解度越低吗
答:
所有气体、氢氧化钙、碳酸钙也是.大多数固体
物质溶于水时吸收热量
,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有
放热现象
,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如Ca(OH)2等.也就是说,溶于水时...
融化
和
凝固分别是
吸热
还是
放热
?
答:
融化— 熔化—
溶化
融化常用于文学中,如冰雪消融常用此词,有时也作“溶化”,如“她心里的冰终于融化了”。熔化常用于物理学,指加热到一定程度的
物质
由固态变为液态的过程。此过程需要
吸收热量
,因而从火字旁,如“铁加热至一定程度就会变为铁水”。溶化常用于化学,指固体
溶解
,或固态物质在另一种...
溶解释
放热
的
物质
有哪些 举几个例子 NacCl
溶于水时
,没有明显的
吸热
,放...
答:
明显
放热
的是,浓硫酸、NaOH,等等,一般强酸、强碱溶解都是放热的.明显
吸热
的,NH4NO3 大多数的
溶解时
的热量变化不明显,如,NaCl、KNO3、Na2SO4等大多数的盐.
碳酸硝酸硫酸这几种遇水是
放热
还是
吸热
有什么
现象
?
答:
硝酸与水反应,反应物为硝酸根离子和氢离子,反应生成热量,该反应为
放热
反应。硫酸:硫酸与水反应,反应物为硫酸根离子和氢离子,反应生成热量,该反应为放热反应。在这些反应中,随着
物质溶解
,溶解度增加,反应速度加快,
放热
量也增加。在实际情况中,放热反应可能导致液体的温度升高,产生冒热的
现象
。
溶解
是化学变化,还是物理变化呢?
答:
物理变化特征:没有其他
物质
生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。化学变化特征:1,有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 .2,常伴随能量变化,常表现为
吸热
、
放热
、发光等。所以,单凭吸热这一
现象
,不能断定是是化学变化还是物理变化。
物质溶于水吸热或放热
是物理还是化学性质?
答:
物理性质。如果只是单纯的溶解的话。如果
溶解时
发生化学反应就是化学性质了。氢氧化钠
溶解放热
是物理性质,生石灰溶解放热是化学性质
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