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用计算器算ph
0.1mol/L碳酸钠溶液的
pH
是多少?
答:
碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH- 如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1 电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[OH-]就是[ 0.1*(10-14次方/x)]/x =4.7*10 -11次方 得到的结果就是以上~网上也有一些
pH计算
...
怎样
使用计算器
计算log 负对数值 例如
ph
等于2.28时,氢离子的浓度等于多...
答:
loga b=lga/lgb
计算器
上的log一般都表示以10为底的lg 对数的反函数是幂函数 c=10^(-2,28)
测出碱的
PH
值怎样转成浓度
答:
根据离子积常数的转换,即 c(H+) * c(OH-) = Kw 上式左右两边,同时取负对数,得
PH
+ POH = 14 POH = -lg[c(OH-)]PH = -lg[c(H+)]备注:离子积常数随温度升高而升高,25摄氏度时为Kw =10^-14,100摄氏度时Kw =10^-12 ...
已知NH3的Kb=1.79×10-5,
计算
0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液的
pH
值。
答:
NH4+ + H20=(可逆)NH3.H2O + H+ Ka=Kw/Kb (题目当中应该给出了25度这个条件)Ka=[NH3.H2O ][H+]/[NH4+]=[H+]^2/[NH4+]=Kw/Kb [NH4+]=0.2 mol·L-1。然后再
用计算器
就可以了。解得[H+]=1.06*10^-5mol·L-1。
PH
=4.98 ...
氢离子浓度为2.48乘以10的负6.5次方溶液的
PH
等于多少?
答:
[H+]=2.48×10∧-6.5mol/l
PH
= - LOG[H+]=6.5 - LOG2.48 =6.5-0.39=6.11 这个计算不难的,氢离子浓度的负对数值就是PH,可能是忘记了对数的计算方法了,其实现在都可以不查对数表了,直接
使用计算器
或手机都可以计算了。学化学比例和对数运算以及有效数字是最常用的数学工具。
用NaOH、Na2CO3调
pH
,怎样
计算使用
量?
答:
Ph
表示溶液中氢离子浓度,其值等于 -log〔H+〕,题目中溶液的氢离子浓度为10的-5.5次方mol/l,若欲调节
ph
至7.5(氢离子浓度为10的-7.5),所以需要中和10(-5.5)- 10(-7.5)的氢离子,氢离子与氢氧根离子的反应式 H+ + OH-=H2o 摩尔比1:1
用计算器
可以计算出需要的氢氧根...
求
高手 lg
计算
原理 和化学
ph
有关~
答:
这个似乎谈不上什么原理吧,只是用高中数学知识的话还很难计算吧,需要用到高等数学的知识,中学阶段对数值一般都是查对数表或者
用计算器
计算的,手工计算我还没听说过几个会的。高等代数里可以用泰勒展开算,不过也挺麻烦的,lg(1+x)=ln(1+x)/ln10=ln(1+x)/e=ln(1+x)/2.718 ...
20.3℃时,
PH
为3.98的HAc溶液的氢离子浓度是多少?
答:
PH
=-LOG[H+]=3.98,则氢离子浓度可直接写成:[H+]=10∧-3.98,或LOG[H+]=-3.98=0.02-4,可查反对数表或
计算器
得出,[H+]=1.05×10∧-4=0.0001
室温下,将
PH
=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,
求
所得溶液的PH 在线等啊...
答:
则PH=10的NaOH溶液C(OH-)=10的-4次方,PH=14的NaOH溶液C(OH-)=10的0次方,所以混合后溶液中C(OH-)=(10的-4次方+10的0次方)除以2。然后C(H+)=10的-14次方除以C(OH-),最后用
求PH
的公式套算一下就可以了。 结果是14-lg2,应该是13多点,
用计算器算
一下吧。
混合溶液中的
PH
值的
计算
方法
答:
基本过程都是先算 C( H+)。再用公式
pH
=-lgC(H+)如果是酸溶液混合,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,
计算
的也主要是强碱+强碱, 一定要先算 OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒),再根据水的离子积算出 C(H+),最...
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