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电解池与原电池复合题
原电池和电解池
怎么分析
答:
原电池
是化学能转变为电能,
电解池
是电能转变为化学能。
书写
原电池
、
电解池
电极方程式方法?
答:
你好,先说
电解池
阳极:1)电极材料为活泼金属(铂 金除外),则金属失电子,发生氧化反应 2)电极材料为惰性电极(碳,铂,金等),溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极:都是溶液中的阳离子得电子再说
原电池
首先正负极你会判断吧(根据活泼性,活泼的为负极) 正极反应:如果电解质溶液和负极...
给定一个反应怎样判断是
原电池
还是
电解池
的反应
答:
不管是
原电池
反应还是电解池反应,都是氧化还原反应。氧化还原反应的规律是:如果没有外界干预,总是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂!也就是说,只要比较反应物中的氧化剂和产物中的氧化剂哪个更强;或者比较反应物中的还原剂与产物中的还原剂哪个更强,就可以判断是原电池反应
和电解池
...
如何写
原电池
电极反应式。
答:
总反应式(电池反应)= 正极反应式 + 负极反应式 对于可逆电池,一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用
原电池
原理,充电的过程应用
电解池
原理。(二)具体分类判断1.第一类原电池:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一...
高中化学好几个
原电池和电解池
串联,怎么区分。。。是肯定只有一个原电池...
答:
这个要看电极和电解液反应是不是自发的,自发的是
原电池
,不是就是
电解池
,靠原电池提供电能。
原电池
原理
和电解池
原理的的问题
答:
这是
电解池
,铜棒接电源正极,为阳极,发生氧化反应,会被腐蚀。所以
题目
有问题。总反应都消耗Cu了,那么Cu必然参加反应被腐蚀。要实现Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑,应形成电解池反应,铜为阳极,碳为阴极,阳极发生 Cu - 2 e- = Cu2+,阴极发生2 H+ + 2 e- = H2↑。该同学在做一定条件...
原电池与电解池
有何不同,
答:
原电池与电解池
异同:1、电解名称不一样:原电池叫负极和正极,电解池叫阴极和阳极 2、发生反应情况:都发生氧化还原反应,原电池为自发的,电解池是强迫的 3、原电池是电源,电解池需要电源 4、都有闭合回路 5、负极和阳极发生氧化反应,失去电子,正极和阴极发生还原反应得到电子 6、原电池是化学能...
原电池和电解池
的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等...
答:
原电池
是有化学能转变为电能,
电解池
是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池,电动势小于0的为电解池;化学电池中的2支电极:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为阴极;电极电位高的是正极,电极电位低的是负极。
高三化学
原电池
答:
A.铁放置在食盐水中发生吸氧腐蚀,而另一端连接碳棒会加速铁的锈蚀 B.方程式写反了 C.将碳棒换成铜棒,铜在阳极放电,使得溶液中含有铜离子,一段时间后,铜离子可在阴极放电,实现在铁棒上镀铜 D.要使
电解
液产生1摩氢氧化钠,则溶液中的氯离子全部放出变为氯气,而氢离子在阴极放电变成氢气,俩种...
在金属的防护中,为什么
电解池
的效果比
原电池
更好?请详细解释,谢了...
答:
金属的防护中
电解池
主要用于电镀,利用电解在需要的金属表面镀上活泼型弱的金属防止氧化,
原电池
则是需要另外一个更为活泼的金属与你要保护的金属形成原电池,这样,活泼的金属更容易氧化,起到替代作用,也就是牺牲阳极的阴极保护法,所以呢,活泼金属需要定期更换,否则就不能有效防护,电解就不需要,...
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