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电解池和原电池串联题
电解池与原电池
的结合体怎麽解题啊
答:
可以把
原电池
看作是电源,
电解池
为负载,用原电池中电流的方向判断电源的正负极
高中化学
原电池和电解池
,如图两种组合的图,有什么区别?求解释_百度...
答:
原电池和电解池
的区别:是否有外电源 显然,上面的是原电池,没有外接电源,经典的Cu-Zn原电池(中间连接的是起盐桥的作用)而下面的是Cu-Zn原电池作为外接电源,给C棒组成的电解池提供电源。
一个
原电池与电解池
的问题(不涉及计算)
答:
正极发生铜离子的还原反应 第三个问题:去掉导线,左边锌棒上发生锌对铜离子的还原反应,铜在棒上沉积,右边如果之前的铜沉积不够致密的话,空洞内部的锌与表层的铜构成微观
原电池
,继续发生锌的氧化和铜的还原直至铜覆盖完全为止,若之前的铜已经沉积致密,则去掉导线后什么反应也不会发生了 ...
化学
原电池和电解池
问题
答:
则需要参考溶液中可还原阳离子的顺序比较性,位于金属活泼表后面的金属较之前面的金属更容易被还原,即Ag+优先于Cu2+被还原出来,题2,3中溶液中阳离子只有H+,所以产生氢气 我尽量将
电解池原电池
的一些常见问题都和你说了一遍,希望能够对你有所帮助,以后如果有电化学方面的问题,还可以来咨询我 ...
高考化学
原电池电解池题
答:
A错误,
电解池
的阳极是失去电子,发生氧化反应的一级,而
原电池
正极是得到电子一级,所以电流(电子)由b——a B正确D错误,乙的电解池发生2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2 ,转移0.04mol电子,有0.04molOH-形成,cOH-=0.04/0.4=0.1molL-,PH=13,生成0.02molCl2和0.02molH2,共0....
高中化学有关
原电池和电解池
混合的问题。
答:
你这题就相当与一个
电池电解
一个
电解池
是吧,左边是电池右边的是电解池。溶液内部电子是怎么运动的?我很明确的告诉你溶液中电流的形成是正负离子迁移的结果,电子是不会在溶液中迁移的。CD段,氢离子向C迁移,而氢氧根和硫酸根向D迁移。引起离子迁移的动力主要输在阴阳极之间形成的电场,电场力是迁移...
电解池与原电池
的实验题
答:
原电池
电解池
负 阳 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu2++2e-=Cu
电解池
,
原电池
问题
答:
以最简单的铜锌
原电池
为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动...
在
原电池和电解池
的结合图中,怎样判断是原电池还是电解池? 详细点
答:
在你这幅图里,这是毫无争议的,右边的电极根本没有可以发生的反应,所以只能作为
电解池
,左边是一个Cu-Zn
原电池
原电池
原理和
电解池
原理的的问题
答:
这是
电解池
,铜棒接电源正极,为阳极,发生氧化反应,会被腐蚀。所以
题目
有问题。总反应都消耗Cu了,那么Cu必然参加反应被腐蚀。要实现Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑,应形成电解池反应,铜为阳极,碳为阴极,阳极发生 Cu - 2 e- = Cu2+,阴极发生2 H+ + 2 e- = H2↑。该同学在做一定条件...
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