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电解池的阳极是原电池的阴极
为什么左边的为
原电池
右边的为
电解池
解释一下谢谢啦
答:
原电池的
正极的确连
电解池的阳极
。电子的流向是从负极到正极,而电解池你可以把它理解成一个用电器,电子从负极出,负极连
阴极
,所以阴极是进电子的。可是电子只能在导线可电极上,,不能进入电解液中,所以就要有电子回到正极,这时,阳极就失去电子了。所以电子正确的流向是,负极到阴极,阳极到正极。
原电池阴阳极
和正负极的联系,求解
答:
原电池的
正极就是电解
池的阴极
,原电池的负极就是
电解池的阳极
。刚好是相反的。
...正极是否就是
阳极
,负极就
是阴极
?
原电池
与
电解池
有何区别?_百度知 ...
答:
可以这末理解,对电源内部说
阳极阴极
,对外部说就是正极负极
原电池的
电极反应书写规则,不懂的别来,高手速来
视频时间 05:42
高二化学“
原电池
”和“
电解池
”之间的各种不同点?
答:
二者的区别:原电池:是把化学能变成电能的装置。
电解池
:是把电能变成化学能的装置。具体分析如下:原电池是把化学能变成电能的装置。
原电池的
共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌...
...属于氧化反应的是( )A.
原电池的
正极和
电解池的阳极
所发生_百度...
答:
原电池
负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;
电解池中
,
阳极
上失电子发生氧化反应,
阴极
上得电子发生还原反应,故选C.
原电池
反应
中
为什么锌片,铜片上都有大量气泡
答:
在实际实验中,由于锌不纯,混有碳等杂质,锌、碳、稀硫酸构成微小的
原电池
,且锌、碳混在一起,所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象。铜片上,氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是:表面产生大量气泡。
原电池中
电子流出的一极叫什么
答:
电极本身不参与放电。中学阶段阴离子主要掌握I-、Br-、Cl-、OH-的放电,阳离子主要掌握Ag+、Cu2+、H+的放电。2、阳极为活性电极(如Fe、Cu、Ag等)这类
电解池的阳极
反应为活性电极本身失去电子生成相应的阳离子,
阴极
反应为电解质溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质。
负极失电子
还是
得电子?
答:
是失去电子。对于电解池,外部电源的正极是需要从电路中得到电子的,而正极是连接电极柱的,所以外部电源要从电极柱得到电子。此时对于电极柱来说,是失去电子,因此电解池的情况下外部电源的正极连接的是
电解池的阳极
,同理负极连接
阴极
。而对于
原电池
,阳极失去电子,这个失去的电子是最终流到原电池外部的...
如何判断
电解池中
的电极?电极选择时有什么原则?
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解
池的阴极
,和电源正极相连的是
电解池的阳极
。然后掌握阴阳两极的...
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