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盐的酸碱性判断口诀初三
怎么知道盐水溶液
的酸碱性
?
答:
强酸的酸根和强碱的金属离子组成的是中性。你看到一个
盐
,组成的酸根和对应的碱能
判断
出来吧?比方说氯化钠,就是氢氧化钠跟盐酸。简单说就是谁强显谁性。都强显中性。初中学的强碱就氢氧化钾、钠、钙、钡。初中学的强酸就是常规的三大强酸:盐酸硫酸硝酸。弱碱,初中常见的就氨水,其他氢氧化铜,铁...
初中化学常见
盐
溶液
的酸碱性
答:
初中阶段不需要那些,只要记住一些呈
碱性
的盐:Na2CO3,NaHCO3,Na2S,NaHS,Na2SO3,NaHSO3,(把上述盐中的Na全部换成K也是可以的)除此以外,CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀,通入过量CO2,沉淀消失,生成的Ca(HCO3)2也是呈碱性的,呈
酸性的盐
初中阶段一般不考虑,你要想知道,我告诉你几个:...
初中化学所有的
盐的酸碱性
?
答:
酸就是在水溶液中电离出H+的物质,初中用到的主要有硫酸,盐酸,磷酸,硝酸,醋酸 碱就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集团的物质,初中用到的主要有氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氨水,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁等
盐的酸碱性
就要看阴阳离子集团了,若阳离子是个强碱性的,如Na,...
初三
化学
酸碱盐
怎么学才能学好
答:
2.性质难点:
酸碱盐
老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲解,这其中物理性质都可以考察难点出来,比如浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性,那画出来溶质质量分数随时间的变化曲线(与溶液相结合,利用性质分析
判断
);化学性质中方程式是需要着重记忆和掌握的,这里面的性质也是实验中非常容易考察的,以酸的化学...
部分
酸碱盐的
溶解性记忆
口诀
答:
部分
酸碱盐的
溶解性记忆
口诀
化学用语 1. 电离方程式:H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物质的俗称和主要成分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;
食盐的
主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、...
怎样
判断
强酸弱碱
盐
和弱碱强酸盐?请举例子说明。
答:
怎样
判断
强酸弱碱
盐
和弱碱强酸盐?把盐还原成相应
的酸碱
,看酸碱是强还是弱就可以了。例如,硫酸锌,还原成酸碱,对应的是硫酸和氢氧化锌,硫酸是强酸,轻氧化锌是弱碱,因此,硫酸锌是强酸弱碱盐。硼酸钠,还原成酸碱,对应的是硼酸和氢氧化钠,硼酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,因此硼酸钠是弱酸强碱盐。
如何
判断盐
溶液
的酸碱性
?(本人是
初三
学生,请用初中知识说明)
答:
用PH 试纸……如果是题目中遇到,看化学式。
盐
一般是由酸和碱反应生成,如果是强酸和强碱生成的盐一般成中性,若是强酸和弱碱生成的盐易班成
酸性
,若是强碱和弱酸生成的盐一般成
碱性
,如果是弱酸和弱碱生成的盐就不一定了……具体问题具体分析……不过你是初中应该不大会接触到这类盐……
怎么样
判断盐
溶液
的酸碱性
?
答:
用PH试纸测,大于7显
碱性
,小于7显
酸性
用酚酞溶液或石蕊 这两个会有变色情况 强酸、强碱那要高中学 除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)这些强酸其余的都是弱酸 除了氢氧化钠{NA(OH)} 氢氧化钾{K(OH)}氢氧化镁{ MG(OH)2}氢氧化钙{ CA(OH)2}这些强碱...
显
碱性
的盐,显
酸性的盐
有哪些规律,例子
答:
一般的
判断
方法是比较二级电离常数Ka2与二级水解常数Kh2的相对大小,如果电离常数大,那溶液就显
酸性
,反之显
碱性
。但要注意,不是所有
盐的
化学式中带有“H”的都是酸式盐,如NaH2PO2,这与多元酸的结构有关(没有物质结构基础,这很容易判断错误的)。
高中化学
盐
溶液
酸碱性判断
答:
强酸强碱都是常识,如盐酸,硫酸,硝酸都是强酸,醋酸算是中强酸,碳酸是弱酸。强氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钾,这些都是强碱,氢氧化钙,氨水都是弱碱。强酸弱碱
盐
就是强酸的酸根离子和弱碱的阳离子形成的盐,如硫酸铵,他们是显
酸性
的。强碱弱酸盐相反,如碳酸钠,呈
碱性
。如果都是强酸和强碱形成的盐...
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