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盐酸滴定氢氧化钠浓度计算
用标准
盐酸滴定NaOH
溶液时为什么消耗盐酸物质的量等于NaOH物质的量...
答:
滴定反应:NaOH + HCI = NaCI + H2O 因此,C(NaOH)*V(NaOH)=C( HCI)*V( HCI)符合化学计量关系,化学计量点时溶液PH值等于7。滴定分析中,指示剂的作用是利用指示剂的颜色变化,指示化学计量点的到达,用
盐酸滴定氢氧化钠
的PH突跃范围约为9.7—4.3,酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围...
取10毫升
盐酸
溶液用
氢氧化钠
溶液
滴定
所得结果与25ml盐酸溶液相比哪个误 ...
答:
1、
滴定
有其固定的绝度误差,一般为0.02mL,我们可
计算
一下相对误差:0.02/10=0.2%;0.02/25=0.08%。很明显,滴定体积越大,相对误差越小。2、由于滴定固定的绝对误差主要来之读数误差,所以对于50mL滴定管应控制体积在20到40mL左右,对于25mL滴定管应控制体积20到24mL左右。3、如果体积超过...
如何用
盐酸
来检验固体
NaOH
的纯度?
滴定法
答:
,用
盐酸
标准溶液【c(
HCl
)=1mol/L】
滴定
至溶液红色消失。
计算
公式:含量%=C*V*40.00*10*0.1/(250*m)式中:V………消耗盐酸标准溶液的体积,ml;c………盐酸标准溶液的物质的量
浓度
,mol/L ;m………样品质量,g;40.00………
氢氧化钠
的摩尔质量【M(
NaOH
)】,g/mol。
片状的
氢氧化钠
怎么测含量,最好是详细的实验过程,还有
计算
方式,谢谢...
答:
移入250ml容量瓶中.稀释至刻度,摇匀.用移液管吸取10ml上述试液至具塞锥形瓶中,加95ml蒸馏水及5ml10%氯化钡溶液,摇匀,放置15min,加2滴酚酞指示液,用1mol/L的
盐酸滴定
液滴至溶液红色消失为终点.
NaOH
%=c*v*0.04*100/(m*10/250)c v分别为盐酸滴定液的物质的量
浓度
及消耗的体积数.
酸碱
滴定法
中,已知滴定液
浓度
怎样
计算
被测碱浓度
答:
【】达到
滴定
终点时混合溶液的PH已经是小于或等于4.4,而不是酸碱完全反应得到的PH=7.但是其误差在滴定分析的误差范围内,所以是可行的.【】
盐酸
来滴定未知
浓度氢氧化钠
,当浓度为0.1 mol/L 时,其突跃范围的pH 在4.3 - 9.7 的误差都合格 ...
滴定法
测
氢氧化钠
溶液
浓度
用
盐酸
标准溶液和硫酸标准溶液两者消耗量比是...
答:
要看你酸标准溶液的基本单元是什么了。1mol/L
盐酸
无所谓了,硫酸的基本单元就不一样了。1/2H2SO4和盐酸一样。H2SO4就是盐酸的二倍
浓度
了。一样的浓度消耗体积感觉不出不同来。
稀硫酸
滴定氢氧化钠
,测
氢氧化钠浓度
求
计算
公式
答:
mmol/ml(H2SO4)×2×ml(
滴定
用量)/ml(
NaOH
)=摩尔
浓度
(NaOH)上式乘上
氢氧化钠
的分孑量则为质量浓度。
用0.5mol/L
氢氧化钠滴定盐酸
的
浓度
的具体操作步骤?结果怎样
计算
?
答:
计算
方法错了 c(
HCl
)=c1*V1/V2 c1--
氢氧化钠
溶液的
浓度
V1--消耗氢氧化钠溶液的体积 V2--
盐酸
的体积
氢氧化钠滴定盐酸
的实验原理
答:
原理:
氢氧化钠
可以和
盐酸
产生中和反应,会使溶液的pH值逐渐升高,到达反应终点的时候就正好是中性了。这样根据化学反应方程式,可以根据用去的氢氧化钠的量来推断盐酸的
浓度
了。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳...
32%
氢氧化钠
溶液含量化验方法
答:
加入少量酚酞指示剂,用标准
盐酸
溶液滴定样品,直到指示剂由无色变为红色,
计算
出样品中
氢氧化钠
的
浓度
。2、电位
滴定法
:取一定量的氢氧化钠溶液样品,加入电极,在滴定过程中,加入标准盐酸溶液,直到电位达到终点,根据滴定过程中消耗的盐酸溶液体积和氢氧化钠的摩尔质量,计算出样品中氢氧化钠的浓度。
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