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硅是非金属但具有一定金属性
元素
非金属性
怎么判断
答:
元素金属性、
非金属性
强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的
还原性
、氧化性有着密不可分的关系,他们
具有
统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子...
怎样判断
非金属性
?
答:
元素金属性、
非金属性
强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的
还原性
、氧化性有着密不可分的关系,他们
具有
统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子...
硅
和氯哪个
非金属
比较强?请详细说明方法!!
答:
氯的
非金属性
更强,非金属性是通过原子核外的电子数决定的,氯的最外层电子数只差1个电子就满足了原子核外8个电子的稳定结构,而
硅
的最外层电子数是4,差了4个才能达成稳定结构。最外层电子数离稳定结构越远,非金属性越强,这个是金属的性质。
如何判断某元素
非金属性
强弱?
答:
元素金属性、
非金属性
强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的
还原性
、氧化性有着密不可分的关系,他们
具有
统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢?这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子...
下列但只和化合物之间有如下所示的转化关系,而且各单质和化合物组成的...
答:
"看的不太清楚"我的结果:单质A可能是(
硅
) 这是因为(单质与碱反应产生氢气且
非金属
故只能是硅)单质B
是金属
还是非金属(非金属单质“氧气”)这是因为(既能与氢气又能与硅反应)各化合物的化学式为:甲(二氧化硅)乙(硅酸钠)丙(水)丁(硅酸)...
碳和
硅
哪个
非金属性
强
答:
碳强于
硅
。
关于原子结构的问题
答:
这个是不会因为填充到反键轨道上让分子不稳定的,因为填的时候
一定
是填满了成键轨道才轮到反键轨道的,而且填的越多,成键的数目越多,反倒应该越稳定。关键是不是所有的
非金属
都
有
你这样想象的成键方式,不过一些类似Si的半导体不就是这样的结构么,所以我感觉还是可行的。
高二 化学 金属性与
非金属性
请详细解答,谢谢! (7 11:38:30)
答:
金属性常表示元素失去电子的倾向。
非金属性
常表示元素获得电子的倾向。同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没
有
变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。
...周期表中对角线位置上两种元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
对角线位置上两种元素化学性质相似,具体的判断不要求。可查阅电负性表。如钠和钙金属性相近,氧和氯
非金属性
相近。常见元素电负性 氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61
硅
1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 ...
同一元素既表现金属性又表现
非金属性
答:
首先是可能的。请看元素周期表,在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般都既
有金属性
又
有非金属性
。铝是比较典型的。铝表现出非金属性的性质如下:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
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