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硫化氢水溶液
硫化氢
的
水溶液
中存在下列平衡关系:H2S <==> H+ + HS- ,HS- <==>...
答:
所以平衡会朝逆方向移动(电离相反方向)由于生成的水电离能力比
氢硫酸
还弱,因此氢离子浓度会下降,pH增大 但
硫化氢
反应完后,二氧化硫过量时,由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸又会电离出氢离子(虽然较弱),因此此时pH又会减小 加氯水,氯水中溶解的氯气会与硫化氢发生置换反应,生成盐酸和硫,H2S减少,氢...
如果只有
硫化氢水溶液
如何使硫离子浓度增大
答:
最简单的方法是加入氢氧化钠固体,
硫化氢
与氢氧化钠反应得到盐硫化钠,完全电离出硫离子,会使硫离子的浓度增大。
硫化氢
与水反应的化学方程式
答:
硫化氢
不与水反应,硫化氢的
水溶液
叫
氢硫酸
,在水中可以部分电离出氢离子和硫氢根离子。
h2s饱和
溶液
的浓度是多少?
答:
h2s饱和
溶液
浓度为0.1mol。H2S的电离方程式为:H2SH+HS-,HS-H++S2-。已知
硫化氢
的K_{a1}=1.0710^-7,K_{a2}=7.110^-152。饱和溶液浓度是指在一定温度下,溶液中溶质溶解的最太量。当溶液中溶质溶解达到饱和状态时,溶液中的溶质浓度达到饱和溶液浓度。饱和溶液浓度与溶质的物理性质、溶剂的...
硫化氢
的化学性质是什么
答:
空气不充足时发生不充分燃烧:2H2S+O2=2S+2H2O 3)还原性:
硫化氢
中硫显最低价、有强还原性,易被氧化,是强还原剂.2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用浓硫酸干燥)4)酸性:硫化氢的
水溶液
叫
氢硫酸
,氢硫酸是弱酸、有酸类通...
硫化氢
的化学性质
答:
硫化氢
的化学性质:不稳定性,可燃性,沉淀性,强还原性。不稳定性:H2S=H2+S(加热),酸性:H2S
水溶液
叫
氢硫酸
,是一种二元弱酸。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,还原性:H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化,可燃性:在空气中点燃生成二氧化硫和水:2H2S+3O2=2SO2+2H2O(...
H2S)在不同温度和压力下在水中的溶解度
答:
硫化氢
(H2S)在不同温度和压力下在水中的溶解度如图所示:标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其
水溶液
为
氢硫酸
。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃。熔点是-85.5℃,沸点是-60.4℃...
测重金属需饱和
硫化氢水溶液
如何制备
答:
饱和
硫化氢水溶液
就是把硫化氢气体通到水中至饱和为止.该溶液不稳定,温度升高时会有硫化氢逸出.另外有一种硫化氢水溶液的替代品,是硫代乙酰胺溶液,常温下稳定,受热时会水解出硫化氢,效果与硫化氢饱和水溶液相同.也有报道在一些特定的分析应用中,用硫化钠的丙三醇(甘油)溶液替代,但应用范围不如前者.
硫化氢
与水生成什么
氢硫酸
化学式怎么写
答:
氢硫酸
是弱酸,在水中分级电离;第一步:H2S+H2O==HS- +H3O+ 第二步:HS- + H2O==S2-+H3O+ 另有非常弱的水解反应.H2S是气体,氢硫酸是
硫化氢
气体的
水溶液
,是混合物,是易挥发的二元弱酸.
硫化氢
溶于水,一体积水能溶多少体积硫化氢
答:
通常状况下1体积水可溶解2.6体积的
硫化氢
气体。这就是H2S的物理性质。硫化氢的
水溶液
叫
氢硫酸
,它们一种弱酸,具有强还原性,能与强氧化剂如O2,Cl2,KMnO4,FeCl3等发生氧化还原反应
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