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确定原子轨道状态的三个量子数是
主
量子数
n等于
3
时
有
几个
原子轨道
?
答:
主
量子数
n等于3时有有9个原子轨道,分别是一个s轨道,
三个
p轨道,五个d轨道。原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是
原子轨道的
...
关于化学中
原子
核外
电子
能级的问题
答:
下边,说一下电子亚层的分布:原子中的束缚电子有四个量子数,主量子数已经说过了,还有
三个量子数
分别是:角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms。电子围绕原子核转动,并不是所有
电子都是
作圆周运动,有的
电子轨道
存在角动量,它们围绕原子核转动的形状有:无柄哑铃形、三叶梅花形……当角量子数l=0...
量子数
的取值规定是什么样的?
答:
三、磁
量子数
m 磁量子数m表示电子在磁场中的磁取向,决定了
电子的
磁性。m的取值范围为-l到l的自然数,表示电子在磁场中的磁取向。当l=0时,m=0;当l=1时,m=-1,0,1。四、自旋量子数ms 自旋量子数ms表示电子的自旋方向,决定了电子的自旋
状态
。ms的取值范围为±1/2,表示电子的自旋方向。
怎么
判断
元素有几个
轨道的
? S , P
轨道是
怎么看出来的
答:
这些
电子
亚层
轨道的
数目由磁量子数m
确定
,磁量子数确定了亚层轨道的空间伸展方向,m=2l+1,取值分别为-l,-l+1,-l+2...0,1,2,,,l-1,l。也就是说,s电子l=0,对应的磁量子数m=2×0+1=1,就是说只有1个空间伸展方向,意味着s电子是球形,围绕着
原子
核转动;p电子磁
量子数是3
,...
能量最低的四
个量子数是
?
答:
副
量子数
l的一个重要物理意义是表示
原子轨道
(或电子云)的形状。L=0时(称s轨道),其原子轨道(或电子云)呈球形分布(图4-5);l=1时(称p轨道),其原子轨道(或电子云)呈哑铃形分布(图4-6);… 图4-5 s电子云图 4-6 p电子 副量子数l的另一个物理意义是表示同一电子层中具有不同
状态的
亚层。例如,n=3...
...主
量子数
n=
3
时,有3s、3p、3d
三个原子轨道
。
答:
一楼的错了, n=3时有d轨道。 这个题目也是错的。s,p,d 是三种轨道而不是
三个轨道
,有一个s,
3个
p和5个d,只是d轨道能级高,会优先填充4s而不是3d。
原子
中主
量子数为3的电子
所处的
状态
应有几种为什么
答:
主
量子数是3
,即第三层电子,共可容纳18个电子。可以为3s(2个)、3p(6个)、3d(10个)三种电子,这是从角量子数不同说的。如果从磁量子数、自旋磁
电子数
来说,第三层可以容纳的18个电子每一个
状态
都不同。因为Pauli原理规定,没有两个电子可以四
个量子数
都相同。不知道你说的“状态”是说的...
原子轨道是
什么意思?
答:
电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一
量子数
,若电子要留在同一分子轨道中(主量子数、角量子数、磁量子数一致),需改变其自旋量子数。电子为费米子,其自旋为 -1/2 或 +1/2 ,因此一分子轨道中只能有一对电子。电子在
原子轨道的
运动遵循
三个
基本...
如何求出
电子
运动
状态数
?
答:
电子运动
状态数
求法如下:例如主
量子数
n=3,电子的空间运动状态可以用
原子轨道
来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向。在n=3(第
三电子
层)中包括
三个
能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道(px、py、pz)、在d能级中有五条轨道。所以第三电子...
主
量子数为3
,有多少
原子轨道
答:
主
量子数为
3,则为第三层(M层),有9个
原子轨道
(一个s轨道,
3个
p轨道和5个d轨道)。
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