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碱金属元素性质递变规律
元素
周期表中哪种元素的熔点最高?
答:
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点
递变规律
是:从上到下熔沸点依次升高。位置关系:一、
元素
化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由
碱金属
+1递增到氮元素...
金属
性最强的
元素
是什么?非金属性最强的元素是什么?
答:
根据
元素
周期律,
碱金属
的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了。卤族元素在同周期中非金属性最强,根据
递变规律
,最强的是氟。
高中化学选修三课本
答:
(2) 外围电子总数决定排在哪一族如:29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以,是IB。
元素
周期表是元素原子结构以及
递变规律
的具体体现。原子结构与元素的
性质
(第2课时)知识与技能:1、掌握原子半径的变化规律 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
化学,几道填空题
答:
首先说明一下,这道题并不严谨:“逐渐”是指什么?如果是指元素周期表中第一主族元素从上到下的顺序(即原子序数递增的顺序)的话,答案就应该是这样的:
碱金属元素
的密度逐渐(增大),熔沸点逐渐(降低)。碱金属元素中金属性最强的是(钫),原子半径最小的是(锂)。需要说明的是,第一个空并...
怎么判断
元素
得失电子能力
答:
给你举个例子 1.看价态 比如 so2和 so3 SO2中S为+4价 SO3中S为+6价~~S 一般显-2 +4 +6 因为SO3中S为最高的价态+6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力SO3>SO2 2. 具体看
元素
周期表 同周期(稀有气体除外)元素越靠后非
金属
性越大氧化性越大得电子的能力越弱...
元素
周期中元素的熔沸点如何比较?
答:
所以,第一主族的
碱金属
熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大。碱金属的熔沸点
递变规律
是:从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,...
高中
元素
周期表,必须要掌握的东西有哪些?
答:
非
金属
性:和氢气化合难易程度,越容易越强;生成的氢化物,越稳定越强;置换反应,强置换弱;最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性,越强越强;阴离子还原性越强,对应单质氧化性越弱。3.整个周期表,周期和族在化学反应中现象和产物的
递变
和相似。可以从
性质
推测现象。【从左到右,同一周期...
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