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磁量子数和自旋磁量子数的关系
电子
自旋量子数是
什么?
答:
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响。m
是磁量子数
,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示。ms
是自旋量子数
,它对应着电子的
自旋的
角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个...
已知主量子数,副量子数,
磁量子数
,怎么求
自旋
电子数
答:
主量子数n、副量子数l和
磁量子数
m都确定的情况下一般
自旋量子数
s有两种取值:1/2和-1/2。根据三者
的关系
:n=k(正整数)时,l为小于k-1的自然数,m是不小于1-k(-l)且不大于k-1(l)的整数,n依次取0,1,……k,列出各种情况即可。
结构化学
答:
(3)
磁量子数
m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果。磁量子数可以取值:m=0,+/-1,+/-2……+/-l (4)
自旋量子数
ms ...
自旋量子数的
正负怎么判断?
答:
电子的自旋方向只有两个,顺时针(+1/2)和逆时针(-1/2)1、洪德定则是判断原子中由同一电子组态按LS 耦合形成的诸多重谱项及其能级高低排列顺序的经验规律。2、属于同一电子组态符合泡利不相容原理的诸多重谱项中,总
自旋量子数
S最大的项,能量最低。3、如组态中有不足半充满的电子电壳时,角...
自旋
量子数与自旋磁量子数的
区别
答:
自旋量子数——表征粒子的自旋角动量的大小的量子数。
自旋磁量子数
——表征粒子的自旋角动量在外磁场方向上的投影的大小的量子数(正负号表示投影方向与磁场方向相同或相反)。
自旋
为什么
是量子数
?
答:
质量
数和
质子数均为偶数的原子核,
自旋量子数
为0 ,即I=0,如12C,16O,32S等,这类原子核没有自旋现象,称为非磁性核。质量数为奇数的原子核,自旋量子数为半整数 ,如1H,19F,13C等,其自旋量子数不为0,称为磁性核。质量数为偶数,质子数为奇数的原子核,自旋量子数为整数,这样的核也是磁性...
原子核的
自旋量子数
如何确定
答:
自旋
量子数的
概念源于1921年施特恩和格拉赫的实验,他们观察到电子束在磁场中的分裂,暗示了电子的自旋运动。荷兰物理学家乌仑贝克和哥希密特随后提出电子固有的自旋磁矩。自旋量子数s是描述自旋角动量的关键量子数,其取值1/2,对应的
自旋磁量子数
ms则指示自旋方向。实验观察到的原子光谱中的谱线分成了两条...
化学:Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个
量子数
答:
第三个
是磁量子数
m,m=0,正负1,正负2,……,正负l。因为l=2,所以m可以取5个值,2,1,0,-1,-2。根据洪特规则,三个电子应占三个d轨道且自旋平行,占的d轨道应使m尽可能大,故第三个量子数m分别为2,1,0。三个电子自旋平行,所以
自旋磁量子数
都是1/2。对于电子来说,自旋磁...
原子物理学的ml右下角是什么意思
答:
轨道磁量子数。原子物理学中通常用这个电子的主量子数n,轨道角动量l,原子物理学右下角是轨道磁量子数ml,
自旋磁量子数
ms描述。
电子层的
磁量子数
m
答:
磁量子数
m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,…± l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0 时...
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