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能量最低原理排布
求键级时怎么确定一个分子的成键电子数和反键电子数?
答:
键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半,轨道中如何
排布
电子根据电子排布的三原则:即
能量最低原理
等。如对于O2+( 15e ),分子轨道排布式为:(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 键级为:1 / 2 [ (2+2+2+2+2)- (2+...
在离子中核外电子排满第一层再排第二层,排满第二层再排第三层(仅限前...
答:
核外电子
排布
的规律有几条规律,这是其中一条,所以,它受其它规律的限制。说简单一点,电子排布是按能量高低排布的,电子
能量低
的先排,第一层上最多排2个电子,然后排第二层,最多排8个电子,接着再排第三层,但当第三层还没有排满的时候,第四层的个别地方的能量比第三层还要小些了,这时就...
为什么洪特规则的这种
排布
,会使整个原子的
能量最低
,相对稳定
答:
因为之前已经有同一能级的轨道能量相等,也就是说:px=py=pz(这里的“=”只表示能量,不能表示在空间的取向)所以当电子的数量一定时,1和2两种填充方式都不会改变能量的大小,它改变的只是电子的取向。可以认为洪特规则只是阐述了电子在填充的时候的一个客观事实。
能量最低原理
已经阐明了给能量带来影响...
什么是洪特规则
答:
洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上
排布
的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在
能量最低原理
中。洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且...
铜核外电子数分布图怎么画
答:
铜核外电子数分布图如图所示:处于稳定状态(基态)的原子,核外电子将尽可能地按
能量最低原理排布
,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守最低能量原理,泡利不相容原理和洪特规则。
电子如何
排布
?
答:
这个电子最终发现还是和别人挤一挤更舒服(能量更低),跑到3s上好像还没这本事(自己能量不够)。电子在
排布
时总是要满足
能量最低原理
,并同时满足泡利原理和红特规则。再举一例:N核外7个电子,电子首先填充1s轨道(该轨道能量最低,优先排布,两个电子自旋相反,两个箭头一正一反)然后填2s(该...
电子
排布
式1s22s22p63d5违背了A.
能量最低原理
B.洪特规则 C.洪特规则特...
答:
A
能量最低原理
。原子核外电子先占据能量最低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态。原子核外电子
排布
的轨道能量顺序为1s2s2p 3s3p 4s3d 4p 5s4d 5p 6s4f5d 6p 7s5f6d 泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规则。原子核外...
如何从原子结构解释铁锈的颜色变化?
答:
电子
排布
式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 核外电子分层排布的规律 1.原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(
能量最低原理
...
请写出铁元素的电子结构式,并分析电子
排布
规律运用了哪些
原理
?
答:
铁元素的电子结构是2、8、14、2。电子在原子核外
排布
时,要尽可能使电子的
能量最低
。我们知道,物体在地球的重力作用下,会从高处往下落,电子是物质的组成部分,也具有同样的性质,即它在一般情况下能量最低时就比较稳定。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量,能量比较高,但是它总有要回到基态的...
电子在原子核外
排布
时,必须遵循的原则是( )①电子排布在同一能级时...
答:
电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态,故错误;③电子
排布
在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋方向必须相反,为泡利原理内容,故正确;④电子的排布要综合考虑“
能量最低原理
”“泡利不相容原理”和“洪特规则”,并不一定每条都符合,故错误;故选C.
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