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范德华力是化学键吗
键能的大小顺序是怎样的?
答:
4、配位键>氢键>
范德华力
。配位键是由一个原子或原子团通过与另一个原子或原子团之间的相互作用形成的,其键能比氢键和范德华力更大。氢键是由氢原子与另一个原子之间的相互作用形成的,其键能比范德华力更大。键能的特点 1、键能
是化学键
稳定性的指标。键能越大,说明化学键越牢固,越不容易被...
原子晶体的等电子体一定是原子晶体吗
答:
原子晶体的等电子体一定是原子晶体 原子晶体都有共价键,分子晶体不一定有共价键。分子晶体中,分子本身可能是多原子分子,可能是单原子分子,比如稀有气体是单原子分子,形成的晶体中只含有
范德华力
不含共价键.共价键:
化学键
的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态...
Van der waals
力是范德华力吗
?
答:
是的 分子间存在着一种只有
化学键
键能的1/10 ~ 1/100的弱的作用力,它最早由荷兰物理学家van der Waals提出,故称van der Waals力。这种力对物质的物理性质如沸点、溶解度、表面张力等有重要影响。按作用力产生的原因和特性,这种力可分为取向力、诱导力和色散力三种。
分子键属于
化学键吗
答:
例如:石墨的各原子层之间为分子键结合,从而易于分层剥离,强度、塑性和韧性极低,接近于零,是良好的润滑剂。塑料、橡胶等高分子材料中的链与链间的结合为
范德华力
,故它们的硬度比金属低,耐热性差,不具有导电性。
化学键
(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间...
分子极性越强
范德华力
越强,分子熔沸点更高(一般来说),但极性越强不是...
答:
楼主混淆了两个概念,分子极性和
化学键
的极性,是不一样的。分子极性是根据整个分子中电子云的偏向来判定的,也就是说电子云越是集中在某一端,那分子的极性就越强。分子极性越强的分子,分子间的静电作用就越强,
范德华力
就越强,熔沸点就越高。而键的极性是看化学键两头的原子电负性差异大小,...
分子间力有几种?各种力产生的原因是什么
答:
诱导力:在极性分子的固有偶极诱导下,临近它的分子会产生诱导偶极,分子间的诱导偶极与固有偶极之间的引力,称为诱导力。色散力:非极性分子相互靠拢时,它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力,这种吸引力称为色散力。取向力:两个极性分子的固有偶极之间的引力称为取向力。广义的分子键作用力还包括...
高温变性使蛋白质中的相关
化学键
短裂了吗?
答:
蛋白质的变性指其高级结构被破坏,一级结构不变。所以并不一定发生
化学键
的断裂。变性过程中主要是次级键的断裂,如氢键,
范德华力
等。这些次级键不属于标准的化学键。比较特殊的是二硫键的断裂也算作变性。所以变性过程中可以有化学键的断裂,也可以没有,但次级键的断裂一定会有。
维持蛋白质三级结构的
化学键
是
答:
维持蛋白质三级结构的
化学键
是氢键。蛋白质的三级结构是在二级结构的基础上进一步盘绕、折叠形成的,是整条多肽链中全部氨基酸残基的相对空间位置。三级结构主要是靠氨基酸侧链之间的疏水相互作用、氢键、
范德华力
及二硫键维持。蛋白质的三级结构是由一级结构决定的,由一条多肽链构成的蛋白质,具有三级...
范德华力
存在范围?
答:
同种物质分子间存在范德华力。
范德华力
无饱和性和方向性,且永久存在于一切分子之间,范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力即为范德华力。离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力,分子晶体都存在范德华力,一般...
怎样判断物理或
化学
吸附
答:
物理吸附的特征是吸附物质不发生任何化学反应,吸附过程进行得极快,参与吸附的各相间的平衡瞬时即可达到。化学吸附是固体表面与被吸附物间的
化学键
力起作用的结果。这类型的吸附需要一定的活化能,故又称“活化吸附”。这种化学键亲和力的大小可以差别很大,但它大大超过物理吸附的
范德华力
。化学吸附放出的...
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