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解离和电离区别
解离和
水解的
区别
最好带几个例子
答:
所谓
解离
是指化合物或分子在溶剂中释放出离子.解离的程度可以用解离度K来表示.一般地,非极性物质在非极性溶剂中会发生解离,本质是非极性物质分子或离子在非极性溶剂分子的静电吸引和排斥的作用下,其内部分子键或离子键断裂,于是分解出
游离
的离子来.水解 水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢...
电离
平衡常数和离解常数有什么
区别
?
答:
1、这里的离解度就是
电离
度。电解质的电离程度可以定量地用电离度(degree of dissociation)来表示,它是指电解质达到电离平衡时,已电离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示:α=已
解离
分子数∕原有分子总数 公式推导在一般书上都有。简单推导如下:HAc=可逆号=H+ + Ac- 初始浓度 C ...
解离和
水解的
区别
最好带几个例子
答:
所谓
解离
是指化合物或分子在溶剂中释放出离子.解离的程度可以用解离度K来表示.一般地,非极性物质在非极性溶剂中会发生解离,本质是非极性物质分子或离子在非极性溶剂分子的静电吸引和排斥的作用下,其内部分子键或离子键断裂,于是分解出
游离
的离子来.水解 水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢...
什么是
电离
答:
2、影响
电离
度的因素 a、溶质的浓度:溶质浓度越高,电离度也会相应增加。b、溶剂的属性:溶剂的极性和溶剂中的离子能力会影响电离度。例如,极性溶剂(如水)通常具有更高的电离度。c、温度:温度升高会增加电离度,因为溶质分子更容易
解离
成离子。3、电离度的应用 电离度在化学和工程领域中有广泛的...
什么是
电离
反应,什么是水解反应,二者有什么
区别
和联系?
答:
水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 近代有关
电离
学说的主要内容如下:①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子,存在着电解质分子与离子之间的平衡,叫电离平衡。电离度随溶液的稀释而定量地...
电离
的是什么意思
答:
电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程,或不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下,变成了带电的粒子的过程。
电离
不同于电解,电离过程不需要通电,而电解是通电后,电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程,从这个意义上讲,电离是电解的前提和条件。
电离
是什么?难易程度由什么决定?
答:
电离
是指电解质在溶液或熔融状态下
解离
成自由移动离子的过程。电离的难易程度由内因和外因两方面决定。内因是电解质本身性质决定的,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离。外因是温度、溶液的浓度以及加酸或加碱。电离是需要吸收热量,所以溶液温度越高弱电解质电离程度越大;溶液越稀...
电离
是什么?
答:
电离
(Ionization),或称电离作用、
离子化
,是指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子,通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞,碰撞与其他原子,分子和离子,或通过与光的相互作用。异裂和杂原子...
(1)
解离
度和解离常数在反映电解质性质时有何
区别与
联系?
答:
(1)
解离
度(即
电离
度)和解离常数(电离平衡常数)--- 弱酸弱碱电解质性质!(2)以弱酸为例:HAc <=> H+ + Ac- 解离度 =[H+]/c *100 解离常数 = Ka =[H+][Ac-]/[HAc]
解离
常数和解离度的
异同
点有哪些
答:
3. 解离常数(pKa)是衡量水溶液中溶质分子极性的参数,它定量地表达了分子的酸碱性。解离常数增大意味着溶质更倾向于给出质子,即酸性增强;解离常数减小则表明溶质更倾向于接受质子,即碱性增强。4. 弱电解质在水溶液中仅部分电离,大部分仍以分子形式存在。在弱电解质溶液中,
电离和解离
过程持续进行,...
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