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金属性非金属性判断
什么是金属性?什么是
非金属性
?
答:
金属性和
非金属性
是针对元素而言的,而
还原性
和
氧化性
是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况,会有特例,如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性,而Cl2的氧化性强于O2的氧化...
如何
判断金属
元素与
非金属
元素的活泼性
答:
1.在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性
从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;2.看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定。【稀有气体是最稳定的】
什么是金属性?什么是
非金属性
?
答:
金属性和
非金属性
是针对元素而言的,而
还原性
和
氧化性
是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况,会有特例,如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性,而Cl2的氧化性强于O2的氧化...
金属性和
非金属性
的稳定性怎么
判断
答:
稳定性就是指是否容易参加化学反应,跟
金属性非金属性
没什么关系。
判断
金属性的一般规律:1、由金属活动性顺序表进行判断,前大于后。2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强。4...
如何
判断金属
离子和
非金属
离子
还原性
或
氧化性
的强弱?
答:
(2)单质的
还原性
越强,离子的
氧化性
越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中,活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的
判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易,其气态氢化物越稳定,
非金属性
越强。(2)单质的氧化性越强,阴离子的还原性...
如何根据元素周期表比较
非金属性
强弱
答:
氧化性
逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,
还原性
逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可
判断金属
元素的
金属性
强弱。
金属性
的
判断
方法
答:
3、依据金属活动顺序表(极少数例外)4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与
金属氧化
物间的置换反应。8、用电化学的方法。(1)根据周期表
判断
,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强;在同一主族中,从上向下,...
金属性和
非金属性
主要包括哪些化学性质?
答:
金属性指失电子即
氧化性
,
非金属性
为
还原性
。1、非金属性越强,①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱,④气态氢化物水溶液的酸性越弱,(如酸性:氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸)⑤单质的氧化性越强,(如氧化性:F2___Cl2___Br2___I2),⑥对应离子的还原...
金属性与
非金属性
可以
判断
什么
答:
氧化性还原性
的强弱;最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱;非
金属
氢化物的稳定性;得失电子的能力;。。。
非金属性
是什么呢?
答:
辨析金属性和
非金属性
化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。由单质与水反应转换出氢的难易程度
判断
,单质与置换出氢越容易,元素...
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