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铁的价电子构型
怎么写出
电子构型
呢?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外电子排布式。2、然后改为用原子实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
电子构型
的一般顺序是什么?
答:
例如铝原子核外,当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时,为铝原子基态,因此铝原子基态
的电子构型
为1s22s22p63s23p1。实际上除
最外层
(n=3的轨道)之外,它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同,所以铝原子基态的电子构型又可简单记...
怎么判断离子的
电子构型
?
答:
一般是原子得或失电子之后,使离子的电子层达到较稳定的结构,就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去,因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。简单的离子电子构型有以下几种:1、2电子构型:
最外层电子构型
为1s^2,如Li⁺等。2、8电子...
NH3
的价电子构型
是什么?
答:
价电子构型
,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型。比如NH3 N为第VA族元素,作为中心原子,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以价电子构型,四面体。由于NH3...
怎么确定原子
的价
层
电子构型
?
答:
写出价层
电子构型
的步骤是:1、首先写出核外电子排布式。2、然后改为用原子实表示的简式。3、最后除去前面的原子实,剩余部分若遇p、d共存,再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。
价电子
指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子。
离子
电子构型
怎么判断
答:
1.2电子构型:
最外层电子构型
为1s^2,如Li、Be等。2.8电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6,(n是指电子层数)如Na、Ca等。3.18电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6nd^10,如Ag、Zn等。4.18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s^2(n-1)p^6(n-1)...
过渡金属详细资料大全
答:
元素性质 过渡金属由于具有未充满
的价
层d轨道,基于十八电子规则,性质与其他元素有明显差别。 由于这一区很多元素的
电子构型
中都有不少单电子(锰这一族尤为突出,d(5)构型),较容易失去,所以这些金属都有可变价态,有的(如铁)还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7(锰)、+8(...
用价层
电子
对互斥理论推测化合物分子的几何
构型
答:
XeOF4四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-八面体形。价层电子对互斥理论:(中心原子
价电子
数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n配位原子提供电子数:O、S提供0;N提供-1;H、卤素提供1。n=2,配位原子数=2,
构型
—直线n=3,配位原子数=2,构型—V形;n=3,配位原子数=3,...
cr元素
的价电子构型
是什么?
答:
Cr
的价电子构型
Cr原子:[Ar]3d5 4s1
元素周期律
答:
通常不特别说明,指的都是第一电离能.电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子
的电子构型
。(1)同周期主族元素从左到右作用到
最外层电子
上...
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