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非键轨道怎么表示
如何
区分极性键和非极性键?
答:
非极性
键
:在分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。区别:1、极性键是在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引...
硫化物类矿物中的化学键及元素的行为
答:
因此,硫能与过渡族及主族金属元素形成能量上更有利的分子
轨道
,即形成稳定的共价键化合物。图2.9 强键、弱键、
非键
分子轨道 在硫化物和含硫盐中,可观测到Me—S的原子间距有明显的变化。因此硫是具有多种成键状态的配位体,包括不同的有效电荷、共价键的数目和方向。含硫化合物中金属的键态特征为:...
求助关于分子
轨道
,反键成键的问题
答:
然后10个电子从低能级到高能级,依照洪特规则填入。2s有4个电子,填满σ2s和σ2s*,也就是说能量与
非键轨道
相等(上升、下降抵消),可以看作是分属两个原子的两对孤对电子。2p有6个电子,填满能量低的成键轨道σ2p,π2p1,π2p2,三个反键轨道上没有电子。(这里填入的顺序实际上是π先σ...
怎样
快速判断极性键和非极性键?
答:
中心原子组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子,如:CH4,CCl4,SO3,PCl5。形成原因:按照前线
轨道
理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级...
芳香性
怎么
判断
答:
根据休克尔规则判断有机物是否有芳香性。休克尔规则的内容是一个单环化合物只要它的π电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…n属于整数),并且具有平面离域体系,就有芳香性。其中n指的是合并的成键轨道和
非键轨道
的组数。苯有六个π电子,符合4n+2规则,并且六个碳原子都在同一平面内,因此苯有芳香性...
紫外光谱原子或分子的运动形式
答:
跃迁类型 有机化合物分子中主要有三种电子:形成单键的σ电子、形成双键的π电子、未成键的孤对电子,也称n电子。基态时σ电子和π电子分别处在σ成键轨道和π成键轨道上,n电子处于
非键轨道
上。仅从能量的角度看,处于低能态的电子吸收合适的能量后,都可以跃迁到任一个较高能级的反键轨道上。以上...
...轨道有几个成键轨道,几个反键轨道,几个
非键轨道
??不要用百科忽悠我...
答:
用氮分子的 2p 举个例子 就是是3个p轨道形成的,有两个成
键轨道
全部填充电子,还有两个空的反键轨道
求键级时
怎么
确定一个分子的成键电子数和反键电子数?
答:
键级在分子
轨道
理论里指的是净成键电子数的一半,轨道中
如何
排布电子根据电子排布的三原则:即能量最低原理等。如对于O2+( 15e ),分子轨道排布式为:(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 键级为:1 / 2 [ (2+2+2+2+2)- (2+...
用原子
轨道
符号
表示
量子数
答:
m=1,对应的原子
轨道
符号是npx;n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz²;m=±1,对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2,对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2,对应的原子轨道符号是ndx²-y²;l>2,没有看到过这方面的知识,就不知道了,一般的知道l=1,2就够了,非专业...
由图示看
轨道
杂化类型
怎么
看?比如第一问,用不用加孤电子对?还有第二个...
答:
第一个S8:每个硫原子本来是最外层是六个电子,与两个硫原子形成两个6
键
后,还有两对孤电子对,所以价层电子对数=6键电子对数+孤对电子对数=2+2=4 故为SP3杂化 第二个图:平面正六边形,三个6键,一个兀键,没有孤对电子对,所以为SP2杂化。
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