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高中化学溶于水放热的物质
帮帮忙。一道
高中化学
题目
答:
的物质
的量也是a/250mol,其 溶解热 等于其
溶于水
放出的热量 Q2 除以其物质的量a/250mol,即△H=Q2÷a/250mol=250Q2/a,这是一个放热过程,因此其溶解热是-250Q2/a。3、吸热过程 (因为 胆矾 溶于水是要吸热的,而脱水变为无水 硫酸铜 ,无水硫酸铜 溶于水却是
放热的
,这就证明...
初三
化学
: 有什么
物质溶
解时温度升高?
答:
溶解时温度升高
的物质
有:浓硫酸,氢氧化钠固体;【生石灰跟水反应放出热,但不是
溶于水放热
】。
化学
变化中温度升降反应
答:
初中
化学
中:化学变化中
放热的
反应:
物质
的燃烧及缓慢氧化、中和反应、活泼金属与酸反应、氧化钙与水的化合、双氧水的催化分解。(浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水
,放热而温升是物理变化)化学变化中吸热的反应:C+CO2=点燃=2CO
放热的化学
反应有哪些类型?
答:
常见的
放热
反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化) 2.中和、沉淀(不全是) 3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应:1.高温下碳还原金属氧化物
高中化学
有哪些吸热
放热的
反应
答:
C+H2O(g) ==高温== CO+H2 C(s)+CO2(g) ==高温== 2CO ②多数的分解反应,如:CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些
物质的
溶解,如NH4NO3、KNO3溶解等。④弱电解质的电离 ⑤盐类水解 常见
放热
反应:非常多 ①燃烧 ②中和反应 ③稀释浓硫酸 ④溶解无水硫酸铜 ⑤...
高中化学
吸热
放热
口诀
答:
常见
放热
反应 (1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。(6)NaOH或浓硫酸
溶于水
(注:这两点只是说会放热,但严格说起来并不算
化学
反应,...
高中化学
中,常见的那些具有俗称 俗名
的物质
都有哪些?越多越好!_百度知 ...
答:
氢氧化钠,
化学
式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,
易溶于水
(溶于水时
放热
)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。3、氧化铁:俗称铁红,铁锈。氧化铁(ferric oxide),化学式Fe2O...
化学
常见
物质
的检验除杂和鉴别的基本知识
答:
(4)依据溶解热现象鉴别:NaOH固体
溶于水放热
、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。(5)依据磁性鉴别:铁丝可以用磁铁来吸引,而铝丝不可以。【
化学
方法】(1)特征现象法:利用物质间物理性质(如颜色等)的不同,通过感观找到突破口,然后利用已鉴别出来
的物质
作为试剂将剩余物质鉴别出 。(2)...
高中化学
方程式的总结,分类按元素种类分
答:
78.二氧化碳
溶解于水
:CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色79.生石灰
溶于水
:CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应
放热
80.氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 81.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 82.硫酸铜晶体受热:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色83.无水硫酸...
求
高中化学
吸热反应和
放热
反应的化学方程式各5个,谢谢
答:
吸热:C+H2O=高温=CO+H2 3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2 CaCO3=高温=CaO+CO2 C+CO2=高温=2CO Ba(OH)2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
放热
:C+O2=点燃=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3 2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 ...
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