22问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学离子反应顺序总结
高中化学
。H
离子反应顺序
问题
答:
1、生成物越稳定(弱)越优先 2、生成脱离体系物质(沉淀和气体)的优先 3、接触充分的优先。您的问题是偏铝酸根第一(接触充分),氢氧化镁第二(电离出的氢氧根浓度比氢氧化铝大),氢氧化铝第三
电
化学
中
离子
得、失电子
顺序
?
答:
阴极上还原产物:金属阳离子放电,得到的是金属单质(Fe3+放电得到Fe2+);H+放电得到H2 ;当氧化能力强的
离子反应
完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电.离子的得失电子的
顺序
:1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性...
高中化学
常见
离子
放电
顺序
答:
阳
离子
放电
顺序
:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 。阴离子放电顺序:SO32->S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子
高中化学
之
离子反应
答:
(1)当X≦0.5n mol时,按第一个
反应
:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)当x≧1.5n mol时,按第二个反应:2Fe2++4Br2-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 (3)当0.5n<X<1.5n时,按第一个反应先完成,多余的Cl2与Br-反应 所以当x=n mol时6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
离子
方程式为 2Fe...
溶液中
离子反应
的
顺序
规律是什么?
答:
溶液中
离子反应
的
顺序
规律是由强酸制弱酸,由强碱制弱碱。在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应,离子反应才能进行。溶液中离子反应的特点是,离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物质间的某个反应,而且可以...
高中
常见100个
离子
方程式
答:
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用
化学
方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的
离子反应
,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时,...
溶液中各种阴阳
离子反应
的
顺序
…
答:
1.
离子
互换
反应
优先于氧化还原反应 2.离子互换后产物在水中溶解度低的优先于浓度高的(不管沉淀还是气体)3.氧化性强的和还原性强的优先于弱的 这是基本,然后是举例:1.比如,溶液中有碘离子,氢氧根,滴入三价铁溶液则铁离子优先沉淀,再和碘离子氧化还原 2.比如,溶液中有二价铁离子和铜离子,滴入硫...
高一
化学
方程式及
离子
反映方程式
答:
6、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca2+ + 2OH- 7、氧化铁与酸反应:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 8、氧化铝与酸反应:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 9、氧化铝与强碱性溶液反应:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 10、三价铁离子与氢氧根
离子反应
:Fe3+ + 3OH- = Fe(...
常见
离子
还原性
顺序
是什么?
答:
常见
离子
还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的
化学反应
。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化...
(
高中化学
)关于
离子反应
的先后
答:
因为氢氧化铝的碱性比氨水的弱,而且是沉淀,所以先
反应
。类似问题:都是强酸或强碱反应生成弱酸弱碱,如果同时有两种弱酸或弱碱生成(就像你那题),就要比较哪个更弱,更弱的先出来
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中化学离子方程式大全
高中化学离子
化学离子反应知识点
化学必修一离子反应
高中化学离子共存
离子反应顺序的依据
离子反应的顺序问题
电解离子反应顺序
离子反应先后顺序的判断