高中化学 有关于物质的量浓度及其基本计算的几道题

Question

1、为什么托盘两边各垫一张质量相等的纸片后直接称取固体NaOH会影响所配溶液的浓度大小？ 2、用胆矾配制0.1Mol/L的硫酸铜溶液，为什么需要将25g胆矾溶于水，然后再稀释，而非将胆矾加热去除结晶水后，称取16g溶解在一升水里？ 3、若在称量14.3g Na2CO3·10H2O 时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用砝码），天平平衡时，实际称量的十水碳酸钠为（ ）g （这道题好晕啊，完全不会，希望那位高手帮帮我，能讲得详细些……） 4、用6mol/L的氢氧化钠溶液50ml（密度 1.21g/cm3），可稀释成浓度为0.6mol/L的氢氧化钠溶液（密度1.03g/cm3）500ml，需要加水（ ）？ （答案是454.5ml，为什么啊？为什么不是500ml直接减去原来的50ml？搞不懂） 题目有点多，因为本人马上就要高三了，所以有搞不懂的题目会非常着急，还望各位高手多多帮忙～～越详细讲解越好，谢谢大家～

Answer 1

1.首先NaOH不可以直接放在称量纸上，因为NaOH有腐蚀性，其次，它会吸收空气中的CO2和水，会造成溶液浓度变小。
2.第一是这样做太麻烦。而且这种做法不准确，应该是配置成1L溶液才对，因为加入溶质会使溶液的体积有小范围变化，如果题目不强调，也可以，但是既然你快要高三了，什么细节都必须要注意一下。
3.这种题目就是用“砝码质量-游码质量”。砝码的最小精确度是1g,而游码是0.1g。所以0.3g是游码的质量。你可以这样考虑。砝码的14g作为物品放在右盘，要使0.3+Na2CO3·10H2O
的质量也等于14g，则Na2CO3·10H2O
的质量为13.7g。
4.你的问题是一个比较原则性的问题。在配置溶液的时候最忌讳的就是溶液的体积直接相加。请你记住的是，溶液能相加的只要质量，体积是绝对不可以相加的。
这种题目解答的公式是“V浓×C浓=V稀×C稀”，这个公式的核心就是，无论溶液的体积怎样变化，其中溶质的物质的量或者也可以说是质量是不变的。
但是这道题目给的条件太多，很多没有用。有用的只是两个密度和体积。这道题就是用“浓溶液的质量-稀溶液的质量=加入水的质量”再用“水的质量/水的密度=水的体积”就可以了。(水的密度就是1g/ml)
m水=500×1.03-50×1.21=454.5g
V水=454.5/1=454.5ml