第1个回答 2011-02-26
主要发生的反应为：（1）3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO ；（2）2NO + O2 = 2NO2，将方程式（1）计量数乘以2之后与方程式（2）相加可得方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3（此反应方程式仅用于计算）；利用这个方程式计算就好算多了，首先计算题目中的NO和O2按一定比例反应得到的NO2（将题设中的NO全部转化为NO2），在用总反应方程式计算产物即可。如下例题：
1、将含有m mLNO和n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO2，则充分反应后量筒内气体的体积可能为
①n-m/3 mL ②m-n/4 mL ③0mL ④n-m/4 mL ⑤m-n/3 mL
A。①②③ B。①④⑤ C。①②⑤ D。③④⑤
2、将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当消耗氧气的体积为18mL时水充满整个量筒，则NO2气体的体积为（ ）
A72mL B.36mL C.24mL D.18mL
答案：1.A；2.A；
解析：将如下反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；相加可得总反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3（此反应方程式仅用于计算）；
1.根据反应方程式：2NO+O2=2NO2计算（物质的量之比等于体积之比）可得，量筒中的混合气体为(m+n)mL的NO2和m/2 mL的O2，根据总反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3可分为以下几种情况讨论（按方程式的比例计算即可）：（1）若n>m，则NO2过量，则此时剩余气体体积为(n-m)/3 mL的NO气体（剩余NO2继续与水反应计算生成的NO）；（2）若m=n，则量筒中的气体恰好完全反应，剩余的气体体积为0；（3）若n<m，则O2过量，则剩余的气体的体积为(m-n)/4 mL的O2；
综上所述：答案选择A；
2.根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3可知，反应18mL的O2，需要NO2的体积为72mL；所以答案选择A。
很高兴为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我哦。