电流通路是靠离子迁移完成的。
以锌铜原电池为例，Zn失去电子形成Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，将阻止放电作用继续进行。由于盐桥（KCl溶液胶冻）的存在，阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不断进行，直到锌片全部溶解或CuSO4中的Cu2+几乎完全沉积出来。
这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一处还原剂的氧化，另一处氧化剂的还原。电子不是直接由还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。电子进行有规则的定向流动，从而产生了电流。
不是转抄，自己打的，累死我了
追问谢谢。
1、为何Zn会失去电子？
2、为何Cu2+会变成Cu？
3、桥也参加反应？是不是很可能，一会儿桥就会消失，实验就被迫中断？
再次谢谢。
追答金属锌置换铜离子的反应是典型的氧化还原反应。原电池的基本原理就是自发的氧化还原反应啊。盐桥的确要参与电池过程，但不是反应，只是起到中和电荷的作用。盐桥中一般是饱和KCl的琼脂胶冻，浓度是非常大的，不用担心桥会消失，实验中断的情况