据图1装置图回答问题(1)甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气,他应选用的气体发生装置是______(填序号).他用装置C来收集的原因是______,当看到导管口的______时他才开始收集氧气.(2)该同学用如图2所示的方法进行气密性检查,如果装置不漏气,可以看到______,将手松开一段时间后(导管仍插入水中),可以看到导管中会形成一段水柱.(3)因为氧气的密度比空气的稍大,所以还可以选用______(填序号)来收集氧气,其验满的方法是______.(4)老师提醒可以用F(万能瓶)来收集气体,则甲同学应将发生装置的导管与F的导管______(选填a或b)相连接.(5)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的二氧化锰(MnO2)分解放出O2;猜想Ⅱ:反应生成的锰酸钾(K2MnO4)分解放出O2;【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想______(选填Ⅰ或Ⅱ)错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是______.【拓展延伸】实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?______.(6)丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气,则他应选用的气体发生装置是______(填序号).以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据.实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2用量/g收集到的氧气体积/mL反应所需的时间/s①5120130.29②51200.1416.75③151200.146.04④30155210.76通过以上实验数据的分析,可知,过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与______、______、______等因素有关;发生装置中的______(填仪器名称)也可以帮助控制反应的速率.