1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸馏 水和酒精的分离
3.分液 水和苯的分离
1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离
2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开
4.分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,
萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.
蒸馏是它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,用到蒸馏管,牛角管,烧杯,圆底烧瓶
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
蒸馏：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气汇入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
分液：是把两种互不相容的液体分离开的操作方法。例如，碘的四氯化碳溶液与水的分离，就采用分液法加以分离。
固体和液体分离，用过滤，比如沙子和水。不相溶的液体分离，用分液，比如油和水。跟据液体溶解度不同的，用萃取，比如溴水中用CCL4萃取溴蒸馏时要蒸干液体，得到干燥的固体。结晶石饱和溶液中，得到晶体。蒸发和蒸馏相似，但是不加热，得到的产物不干燥。
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把沸点不同的机种液体混合物,通过控制温度,先后得到一种或几种较纯净的物质.
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法..
数值不对，应该是0.15mol/L
n(SO42-)=0.15mol/L*1L=0.15mol
（NH4）2SO4 xmol MgSO4 ymol
x+y=0.15mol
132x + 120y=19.2g
x=0.1mol y=0.05mol
（NH4）2SO4 ---------2NH4
0.1mol x=0.2mol
铵根离子的物质的量浓度为:0.2/1L=0.2mol/L
一般的规则是，熵变：一个国家（无序度）到另一种状态（无序度），整个过程是越来越混乱，这是放热反应;相反，更有秩序是吸热的。实施例：水（单一物质，单相系统，也可以是一个多相系统）气 - 液 - 固 - 汽相是最令人困惑的，固相是最有序的：煤气---固相（放热），相反，它是类似的。该
初中只需要记住以下几条：
浓硫酸，固体氢氧化钠溶于水放热反应;生石灰都与水反应放出的热量。的
各种铵盐（例如，硝酸铵，氯化铵，硫酸铵等），在水中溶解时吸收热量。
比如有溶剂A溶剂B，溶质C。溶质C在溶剂A里的溶解度小，在溶剂B中的溶解的大。起初分液漏斗中只有AC，那么当向分液漏斗加入B的时候，溶质C几乎全部溶解于溶剂B中，溶剂A中几乎没有C。利用分液漏斗分液后，BC在一起，A被单独分开。这个过程就叫萃取。
上层的黄 *** 液体是稀碘水，因为四氯化碳不可能把所有的碘都从水中萃取出来，毕竟水中还是能溶解碘的。下层是碘的四氯化碳溶液。