第2个回答 推荐于2018-03-14
灌装是8个大气压，出口是常压。
乙炔，分子式C2H2，相对分子质量是26，俗称风煤和电石气，是最简单的炔烃，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
纯乙炔为无色、无味、无毒的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢、磷化氢、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H，乙炔分子量 26 ，气体比重 0.91kg/m^3，火焰温度3150 ℃，热值12800千卡/m^3， 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
乙炔能在空气或纯净的氧气中燃烧，火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。乙炔还能使酸性的高锰酸钾溶液褪色。
乙炔可以跟溴、氢气、氢卤酸等多种物质发生加成反应，分别生成四溴乙烷、乙烷和卤乙烯。
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三个乙炔分子能聚合成一个苯分子。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出氢离子而表现出一定的酸性。
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银和棕红色乙炔亚铜沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在碳碳叁键上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜和乙炔银等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。乙炔与蒸馏水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和的氯化钠溶液。
原理：电石发生水解反应，生成乙炔。实验室制乙炔的装置和制氢气、二氧化碳的装置相似，但不能用启普发生器。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。乙炔可以用排水集气法收集。
希望我能帮助你解疑释惑。本回答被网友采纳