25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆

Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H+）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H+）增大，KW不变D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c（H+）之比等于106

Answer 1

A．向水中加入少量稀醋酸，稀醋酸是弱酸，部分电离，电离出氢离子的能力比水强，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，^-△H＞0，水的电离为吸热过程，升高温度，K_W增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H⁺〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故B错误；
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强电解质完全电离，电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，c（H⁺）增大，K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，故C正确；
D．在pH等于10的NaOH溶液中，根据H⁺全部由水电离产生：由NaOH电离产生的c（H⁺）=10^-10mol/L，pH=10的NaClO溶液中，是弱酸强碱盐，水中次氯酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（OH^-）=

KW

10?10mol/L

=10^-4mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L，水电离c（H⁺）之比等于10^-6，故D错误；
故选C．