spdf轨道排布规律是:
1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。
2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。
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简介
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数)。如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子。
然后根据泡利不相容原理,将这24个电子从能量最低的1s亚层,依次往能量较高的亚层上排布。只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。