第1个回答 2014-01-05
2.原电池：分正负极。
阳离子在正极得电子降价发生还原反应
阴离子在负极失电子升价发生氧化反应
如铜锌原电池：（Zn是正极，Cu是负极）
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2↑
总反应：Zn+2H+=Zn2+H2↑
3.电解池：分阴阳极
(阴极：与电源负极相连的电极。阳极：与电源正极相连的电极。)
阴离子在阳极得电子降价发生还原反应
阳离子在阴极失电子升价发生氧化反应
(1) 阳极：失电子能力（还原性）
活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
(2) 阴极：溶液中阳离子得电子能力（氧化性）
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>
Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
(3)四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原方法：加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。
电解质溶液复原方法：加适量电解质。（注意应加HCl而不是盐酸）
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
电解质溶液复原方法：加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。
电解质溶液复原方法：阳离子相同的碱或氧化物。
（4）例子：氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在离子：
Na+、H+
Cl- 、OH-
（每次解电解池的题，先把阴阳离子分成两组，按（2）的放电顺序找出放电离子）
其中氧化性H+>Na+，还原性Cl－>OH－。所以H+和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2H++2e－=H2↑ （还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ （氧化反应）
总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑
用离子方程式表示：2Cl－+2H2O=（等号上为通电）2OH－+H2↑+Cl2↑。