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酸,碱溶液混合前ph值为14,为什么氢离子物质的量浓度等于氢氧根
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第1个回答 2022-08-13
25℃时
设酸PH=a 碱的PH=14-a
那么酸C(H+)=10^-a
碱中C(H+)=10^(a-14)
那么碱中C(OH-)=10^-14 / [10^(a-14)] =10^-a
所以酸中C(H+)=碱中C(OH-)=10^-a
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为什么
常温下
pH
之和
为14,
就说明电离出的H+与OH
浓度
相等?
答:
由于氢氧根和氢离子乘积为10^-14,所以氢氧根离子浓度为10^-14除以氢离子浓度
,用pH值来描述就是pH值是几(设为x),pOH(即以10为底氢氧根离子浓度的负对数)就是14-x(描述不出来,自己拿对数算一下,很容易算的),设酸的pH值是x,有碱pH值为14-x,则pH之和为14,前面已经说过pOH为14-x...
...
混合
求混合后
溶液的ph
为什么
要用
14
-
氢氧根离子
答:
因为
氢离子
来自水电离出来的,若是学习了弱电解质的电离可知,混合后溶液中与
混合前
的的溶液因
氢氧根浓度
发生了变化,水的电离程度就也发生了变化,所以氢离子的物质的量不
等于前
两溶液中氢离子的物质的量之和,和
氢氧根离子
认为全部来自氢氧化钠,为强碱完全电离,故
氢氧根的物质的量等于
两溶液中氢氧根...
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