第1个回答 2011-09-05
元素在化合物中的价态要取决于与它组成化合物的另一种元素，
比如：H2S中，因为H原子只有一个电子，失去1电子是正1价，S的最外层有6个电子，要得到2个电子达到8电子稳定结构，得到2个电子就是负2价，所以在H2S中S是负2价。
SO3中，因O的氧化性比S强，所以O得电子，S失电子，得失电子的最终是要达到稳定结构，所以S失去6个电子，显正6价，O显负2价
SO2中，为什么S是正4价？是因为S和O之间形成了共价键，这个好像你们不要求掌握啦。
判断在什么情况下用什么，要根据反应时S元素是被氧化还是被还原。
so2+ kOH=K2SO3=H20 不是氧化还原反应，所以S的化合价不变，依然是正四价，反应原理大约是SO2先和氢氧化钾溶液中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸再和氢氧化钾进行酸碱中和反应。而且这个反应要注意SO2痛入的多少和生成物有关联，少量SO2产物是K2SO3，多量SO2产物是KHSO3.