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mg10%溶液,蒸发掉4g,剩溶液10ml,质量分数为15%,浓缩后物质的量浓度
如题所述
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第1个回答 2020-02-13
蒸发前后,溶质的质量不变:10%m=15%(m-4),解得m=12,所以溶质的质量为12g×10%=1.2g,但是不知道溶质是什么,所以也不知道溶质的物质的量了。楼主请检查下题目可有抄错。
第2个回答 2020-02-14
设原溶液的质量为m,则m*10%=(m-4g)*15%解得m=12g溶质的物质的量为12*10%/24=0.05mol,浓缩后物质的量浓度=0.05mol/0.01L=5mol/L,采纳下谢谢!
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...余下
溶液10ML,
溶质的
质量分数为15%,浓缩后
碱液的
物质的量浓度
为多少...
答:
m*
10%
=(m-4)*
15%,
解出m=12g,所以NaOH
质量为
12*10%=1.2g,物质的量=1.2/40=0.03 mol
,物质的量浓度
=0.03÷0.01=3mol/L
...
10ml
溶质的
质量分数为15%浓缩后溶液的物质的量
为
答:
由原
溶液蒸发
水后得到的
浓缩溶液
与原溶液中溶质质量是相等的,据此列等量关系如下:10%m=
15%
(m-4) 解得 原
溶液质量
m=12g 溶质氢氧化钠的
质量为
12*
10%
=1.2g 溶质的物质的量n=m/M=1.2/40=0.03mol 所以氢氧化钠的
物质的量浓度
C=n/v=0.03/0.01=3mol/L ...
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