一道九年级上化学计算题

Question

如题所述

Answer 1

（1）第一次加热得到的氧气的质量为1.72*1.43=2.4596g=2.46g
由于MnO2是催化剂，在反应前后，其质量不变，所以第二次加热固体减少量就是固体
KClO3
减少的量，KClO3反应生成KCl和O2，固体减少的量就是生成的氧气的量。所以第二次生成的O2的质量为7.9-6.59=1.31g
则一共收集的O2的质量为2.46+1.31=3.77g
（2）设MnO2的质量为m，则根据题意可知KClO3的质量为3m。根据
质量守恒定律
可知，反应前固体的质量等于第一次
加热反应
后固体的质量加上第一次生成的O2的质量。
则m+3m=7.9+2.46=10.36g，所以m=2.59g，即固体中加入了2.59g
二氧化锰
MnO2

Answer 2

题目在哪儿，Hi我
（1）
一共收集了氧气
1.72*1.43+7.9-6.59=3.77g
（2）根据质量守恒定律
KCIO3(氯酸钾）和MnO2的质量和等于剩余固体为7.9g加第一次生成的氧气的质量即7.9+1.72*1.43=10.36g
KCIO3(氯酸钾）和MnO2（二氧化锰的质量比为3:1
MnO2（二氧化锰）的质量为10.36g/4=2.59g