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K离子是8电子构型Ag离子是18电子构型,结合力大小为8电子构型<18电子构型,
K离子是8电子构型Ag离子是18电子构型,结合力大小为8电子构型<18电子构型,那为什么KCl中的离子键比AgCl中的强?
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其他回答
第1个回答 2018-06-11
Ag离子容易变形了
追问
什么意思
追答
Ag+的极化率较大
本回答被提问者采纳
第2个回答 2021-05-04
离子的极化能力与离子的三种属性有关
1、离子的所带电荷
2、离子的半径
3、离子的电子构型
相似回答
我有一个问题~
答:
8电子构型 <
9~17
电子构型 < 18
和18+2电子构型 例如NaCl和CuCl,阴离子相同,阳离子的半径大小差不多,r(Na+)=95pm,r(Cu+)=96pm,但Na+
为8电子构型
,Cu+
为18电子构型,
这就导致了两者性质的显著差异,NaCl易溶于水,而CuCl难溶于水。 综合以上讨论,影响离子键强弱的因素是离子半径、离子的电荷及离子的电子...
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离子
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离子是
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,离子
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